24．(6分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　 (填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 (填“相等、不相等”)，所求中和热　　　　　 (填“相等、不相等”)，简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　 ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

23．(12分)有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒

压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1

的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等(如下图所示)。在保持400℃的条件下

使之发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃。试填写下列空格：

(1)A容器达到平衡时所需的时间比B容器_________；平衡时A容器中SO₂的转化率比B容器_______；

(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡__________________移动，B容器中化学平衡_______________移动；

(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO₃的体积分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；B容器的混合气体中SO₃的体积分数_________。

22．(8分)对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，反应达平衡时，瞬时速率v(正)=k₁·c^a(A)·c^b(B)

(k₁为速率常数)，达平衡时(k₂为化学平衡常数)，且k₁、k₂只与温度有关。现将4 mol SO₂和2 mol O₂充入容器为2 L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达到平衡时，SO₂转化率为50%，则：

(1)起始时正反应速率是平衡时的　　　　　　　　 倍。

(2)在500℃时该反应的平衡常数k₂是　　　　　　　　　　 。

(3)在温度不变时再向平衡体系中加入2 mol SO₂，2mol O₂和4 mol SO₃，平衡将向　　　　

　　　　 　　　　移动。(填“正反应方向”或“逆反应方向”)

21．(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

　 Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 △H＝ ―24.8kJ／mol

　 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　　　 △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　　 　△H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20. 已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A、该反应在T₁、T₃温度时达到过化学平衡　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

B、该反应在T₂温度时达到过化学平衡　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C、该反应的逆反应是吸热反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D、升高温度，平衡会向正反应方向移动　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第二卷(非选择题　 共50分)

19、某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；(正反应放热)

上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是　　　　　　

A．t₂时加入了催化剂　　　　　　　　 B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强　　　　　　　　　 D．t₄-t₅时间内转化率最低

18．在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH₃ 　N₂+3H₂，达平衡时，N₂的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N₂的物质的量分数仍为a %的是

A．6mol H₂和2mol N₂　　　　 B．2mol NH₃和1mol N₂

C．2mol N₂和3mol H₂　　　　 D．0.1mol NH₃、0.95mol N₂、2.85mol H₂

17. 向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L^－1。下列说法中正确的是

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L^－1

⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A．①②③　　B．①③⑤　　　 C．②④⑤　　D．①③④

16. 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂(g) O₂(g) + 2NO(g)；(正反应吸热)， 达平衡。改变其中一个条件X，Y随X变化符合曲线的是

A．当X表示温度时，Y表示NO₂的物质的量

B．当X表示温度时，Y表示NO₂的转化率

C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．当X表示NO₂的物质的量时，Y表示O₂的物质的量

15. 在恒温时，一固定压强的容器内发生如下反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)，达平衡是，再向容器内通一定量的NO₂(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

A、不变　　　　　　 　　 B、增大　　　　　　 　　　　 　C、减小　　　　 　　 D、无法判断