7.反应mA(g)+nB(g) 　pC(g); △H<0 在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%) 与压强变化的关系如图所示,下列叙述一定正确的是

①m+n>p　　 ②X点表示正反应速率大于逆反应速率　 ③n>p　 ④X点比Y点反应速率慢　 ⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大

A. ①②⑤　 　B. ②④　 　C. ①③　 D. ①③⑤

6. 可逆反应：2NO₂ ＝2NO + O₂ 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　)

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂；

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO；

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2∶2∶1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；

⑤混合气体的密度不再改变的状态；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；

A.①④⑥　　 B.②③⑤　 C.①③④　　 D.①②③④⑤⑥

5．已知一定温度下，2SO₂(气)+ O₂(气)2SO₃(气)，△H=-197 kJ/mol。在此温度下，向甲、乙两个完全相同固定容积的密闭容器中分别通入2molSO₂、1 molO₂和1molSO₂、0.5molO₂，反应达到平衡状态时放出的热量分别是Q_甲和Q_乙,则下列关系正确的是

A. Q_乙= Q_甲/2　　　　　　 　B. Q_乙< Q_甲/2　　 　　　C. Q_乙< Q_甲= 197 kJ　　　 D. Q_乙= Q_甲<197 kJ

4．一定温度下，下列表述正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强

B．向醋酸溶液中加入适量硝酸,电离平衡逆向移动，醋酸的电离平衡常数减小

C．NH₃·H₂O在水中只能部分电离，所以是弱电解质

D．中和体积和pH都相等的HCl和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相等

3．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是(　　 )

A．棕红色的NO₂加压后颜色先变深后变浅

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量

2．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

A　 CH₃OH(l)+1.5O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H＝+725.8 kJ/mol

B　 2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H＝－1452 kJ/mol

C　 2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H＝－725.8 kJ/mol

D　 2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H＝+1452 kJ/mol

1. 下列有关化学反应自发性的叙述中，正确的是(　 )

　A. 化学反应的自发性仅由反应的焓变决定

　B. 化学反应的自发性仅由反应的熵变决定

　C. 化学反应的自发性仅由反应的焓变和熵变决定

　D. 化学反应的自发性与反应体系的温度有关

27、(9分)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：

3A(g)+ B(g) 　xC(g) + 2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L， C(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)

求：(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。

(2)B的平均反应速率。

(3)x值是多少？

26．(8分)某温度下，在密闭容器中 SO₂、SO₃、O₂三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应：2SO₂+O₂2SO₃；△H<0，正、逆反应速率的影响如下图所示：

　　　　　 A　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　 D

(1)加催化剂对速率影响的图象是__________。

(2)升温对速率影响的图象是___________。

(3)增大气体体积对速率影响的图象是_____________。

(4)增大O₂的浓度对速率影响的图象是__________。

25．(4分)K₂Cr₂O₇是橙红色晶体，K₂CrO₄是黄色晶体，若将K₂Cr₂O₇配成一定浓度的溶液，可以发生的

离子反应方程式为：Cr₂O^2-₇+H₂O2CrO^2-₄+2H⁺，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：

(1)向盛有2mL的上述K₂Cr₂O₇溶液的试管中滴入10滴2mol·L^-1的NaOH溶液，试管中溶呈　　　　　　 色，原因是　　　　　　　　　 　.

(2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2mol·L^-1的硫酸，试管中溶液呈　　　　　　 色，理由是　　　　　 .