17. 如图所示是关于A₂(g)+3B(g)2C(g)(正反应是放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因是

A．升高温度同时加压

B．降低温度同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用催化剂

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

16．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中发生如下反应：3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g)　经5mim反应达平衡时，测知生成1molN，M的平均反应速率为0.1mol/(L.min)，下列叙述错误的是(　)

A　P的平均反应速率为0.15 mol/(L.min)；　　B　Q的转化率为25%；

C　Q的平衡浓度为1mol/L；　　　　　　D 　x的值是2。　

15．.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。 下列反应中，在所有温度下都不自发进行的 　A．2O₃(g) = 3O₂(g)　△H<0 　B．2CO(g) = 2C(s)+O₂(g)　△H>0 　C．N₂(g) + 3H₂(g) =2NH₃(g)　△H<0 　D．CaCO₃(s) = CaO(s) + CO₂(g)　△H>0

14.可逆反应A(s)+B 　C达到平衡后,B的转化率与压强、温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应

B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应

C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应

D．B，C都是气体，正反应是放热反应

13.已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l); △H＝－57.3 kJ·mol^－1。以下四个化学方程式:

①H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l)

②H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)+ 2H₂O(l)

③HCl(aq)+NH₃·H₂O (aq)=NH₄Cl (aq)+ H₂O(l)

④CH₃COOH(aq)+NH₃·H₂O (aq)= CH₃COONH₄(aq)+ H₂O(l),其中反应热为57.3 kJ·mol^－1的是

A. ①和②　 B. ③　 C. ④　 D. 以上都不对　

12.某温度下.反应2NO₂ N₂O₄(g)　 △H<0 ;在密闭容器中达到平衡,下列叙述正确的是

A.保持体积不变,加入少许N₂O₄, 再达到平衡时NO₂体积分数变小

B.体积保持不变，加入少许NO₂，将使逆反应速率减小

C.加压使体积变小,将使逆反应速率增大, 平衡时颜色变深

D. 体积保持不变，升高温度，再达到平衡颜色变深

11. 已知热化学方程式:N₂(g)+3H₂(g) 　2 NH₃(g) ；△H＝－Q kJ·mol^－1(Q>0)，,下列说法正确的是

A.相同条件下3molH₂(g)和1molN₂(g)所具有的能量小于2mol NH₃(g) 所具有的能量

B.将3molH₂(g)和1molN₂(g)置于一容器中充分反应后,放出热量小于Q kJ

C.增大压强或降低温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

D.如将一定量的H₂(g)和N₂(g) 置于某容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程有1molN₂被氧化

10.下列各项所描述的两个量,前者一定大于后者的是

A.纯水在25℃和80℃的pH

B.等体积等pH的醋酸和盐酸分别加入等体积水后溶液的pH

C.相同条件下1mol/L醋酸和0.1mol/L醋酸的电离程度

D.25℃等体积pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液中已电离水的分子数

9.在H₂S的饱和溶液中存在下列平衡①H₂S　　H⁺+HS^－ ②HS^－H⁺+S^2－，下列哪种措施，既可增大c(S^2－)又能提高pH,又可减小H₂S的电离程度的是(　　 )

A.加NaOH　　　　　　 B.通入H₂S气体　　　 C.降温　　　 D.加入Na₂S晶体

8.已知下列热化学方程式:　

1/2CH₄(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=－445.15kJ·mol^－1

CH₄(g)+3/2O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)；△H=－607.3kJ·mol^－1

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=－890.3kJ·mol^－1

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－802.3kJ·mol^－1

则CH₄的燃烧热为

A. 445.15kJ·mol^－1　　　　　 B. 607.3 kJ·mol^－1　　　　　　 　C. 890.3kJ·mol^－1 D. 802.3kJ·mol^－1