15．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) 　N₂(g)+CO₂(g)；△H＝－373.2kJ·mol^-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　 )

A． 加催化剂同时升高温度　　　　　　　　 B． 加催化剂同时增大压强

C． 升高温度同时充入N₂ 　　　　　　　　　D． 降低温度同时增大压强

14． 在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：　　 X(g) + 2Y(g)　 2Z(g) ，　　　 此反应达到平衡的标志是　 (　　 )

A．容器内压强不随时间变化　　　　　　　

B．容器内气体密度不随时间变化

　　 C． 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

13．已知两个热化学方程式： C(s)+O₂(g)==CO₂(g)　 △H = －393.5kJ/mol

　　　　 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)　 △H = －483.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和H₂组成悬浮气，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是　　　　　 (　　 )

A．1：1　　B．1：2　　C．2：3　　　D．3：2

12．下列过程中△H＜0的是　 　(　　 )

A． 氯酸钾分解制氧气　　　　　　 B． 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气

C．煅烧石灰石制生石灰　　　　　　 D．盐酸与NaOH溶液反应

11．有一支酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积(　　 )

A． 大于40.00　　 B． 为40.00　 C． 小于 D． 为

10．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－1、、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－1 　物质的量浓度都为0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是　　　　 (　　 )

A．HCN　　　　　　 B．HF　　　　　 C．CH₃COOH　　 　　　　 D．HNO₂

9．4份各2g的NaOH固体，分别加入100mL下列各液体中，待一定时间后(不计水分挥发)溶液的导电能力变化不大的是　　 (　　 )

A．自来水　　　　　　B．0.5mol/LHCl

C．0.5mol/LCH₃COOH溶液　　D．0.5mol/L氨水

8．在CH₃COOH　　　 H⁺+CH₃COO^－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是　　　　　 (　　 )

　 A．加入NaOH　　 　　　 B．加入盐酸　　 　　 C．加水　　　　 　　　 D．升高温度

7．下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是　(　　 )

A．醋酸能使紫色石蕊试液变红　　　　 B． pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5 　

C．醋酸钠溶液的pH>7　　　　　　　　 D．常温下，0.1 mol·L^－1醋酸溶液pH=2.5

6．“熵”可看作是“混乱度”，它的符号是“S”。下列变化中，可以明显看出△S<0(“混乱度”减小)的是(　　 )

A． 3Fe(s)+4H₂O(g) = Fe₃O₄(s)+4H₂(g)　　　　　 B．2NO₂(g) = N₂O₄(l)

C．(NH₄)₂CO₃(s) = 2NH₃(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　 　　D．2IBr(l) = I₂(s)+Br₂(g)