14．已知KHSO₃溶液呈弱酸性。在0.1mol·L^－1KHSO₃溶液中，下列关系正确的是

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HSO₃^－)+c(OH^－)+c(SO₃^2－)　 B．c(HSO₃^－)+c(SO₃^2－)=0.1mol·L^－1

C．c(SO₃^2－)＜c(H₂SO₃)　　　　　　　 　　　D．c(K⁺)=c(H₂SO₃)+c(HSO₃^－)+c(SO₃^2－)

13．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中；

　 A．c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)时．该溶液一定呈中性

　 B．c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和

　 C．c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)时，可能是氢氧化钠过量

　 D．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)时，一定是氢氧化钠过量

12．将0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量的CH₃COONa晶体时，都会引起

A．溶液的pH增加　　　　　　　　　　 B．溶液中的c(H⁺)增大

C．溶液的导电能力减弱　　　　　　　　 D．溶液中的c(OH^－)减小

11．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下

　 甲基橙：3.1-4.4　　 石蕊：5.0-8.0　　 酚酞：8.2-10.0

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用石蕊或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

10．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是　　　　

	A	B	C	D
	0.12	0.04	0.03	0.09
	0.04	0.12	0.09	0.03

9．配制SbCl₃水溶液的正确方法应该是

A．先把SbCl₃固体加入水中，再加热溶解

B．先在水中加入足量HNO₃，再加入SbCl₃固体溶解

C．先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl₃固体，搅拌、溶解

D．先把SbCl₃加入水中，再加HCl溶解

8．在蒸发皿中加热蒸于并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A．氯化铝　　　 B．碳酸氢钠　　　 C．硫酸镁　　　 D．高锰酸钾

7．有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

　 A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强　　

B．HX、HY、HZ三者均为弱酸

　 C．在X^－、Y^－、Z^－三者中，以Z^－最易发生水解

　 D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol

6． 在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄　 ②H₂SO₃　 ③NaHSO₃

④Na₂S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是

A．①＝④＞③＝②　　　　　　　　　　　 B．①＝④＞③＞②

C．①＞④＞③＞②　　　　　　　　　　 D．④＞①＞③＞②

5．为了配制NH₄⁺的浓度与C1^－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH₄Cl的溶液中加入

①适量的HCl　　　 ②适量的NaCl　　　 ③适量的氨水　　　 ④适量的NaOH

A．①②　　　　　 B．④　　　　　　　 C．③④　　　　　 D．③