24．(10分)某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：

H₂A = H⁺ + HA^－　　　　　　 HA^－ H⁺ + A^2－

回答下列问题：

(1)用离子方程式表示Na₂A溶液显“酸性”、或“中性”或“碱性”的原因

______________________________________________________________________。

(2)在0.1mol.L^－1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________。

A．c(A^2－) +c( HA^－)+c( H₂A) =0.1mol·L^－1 　　　　

　　　 B．c(OH^－)=c(H⁺) +c( HA^－)+2c(H₂A)　　　　　　　

　　　 C．c(Na⁺ )+ c(H⁺) =c(OH^－)+ c( HA^－)+2c(A^2－)

D．c(Na⁺ ) >c(A^2－)>c( HA^－) >c(OH^－) >c(H⁺)　　　　　

(3)常温下，已知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=2，则当H₂A溶液中c(H⁺)为0.11 mol·L^－1时，H₂A溶液的物质的量浓度应__________0.1mol/L(填“>”或“<”或“=”)；理由是___________________________________________________。

(4)比较①0.1mol·L^－1 Na₂A溶液　 ②0.1mol·L^－1 Na₂SO₄溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①_________②(填“>”或“<”或“=”)。

23．(6分)pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=8。

(1)反应生成正盐的化学式为___________。

(2)该盐中____________离子(填离子符号)一定能水解，其水解的离子方程式为

________________________________________________________。

22．(6分)NaHA和NaHB两种酸式盐的溶液分别加水稀释时，pH值的变化如下图所示。

(1)H₂A是________酸(填“强”或“弱”)。

(2)0.1 mol/L的NaHB溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH_____7，原因是___________________________

(用离子方程式表示)。

21．已知当NH₄Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是

A．10mL　　　　　　 B．5mL　　　　 C．大于5mL　　　　 D．小于5mL

20．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Cl^－、Na⁺、HCO₃^－、OH^－

②使pH试纸变为深蓝色的溶液中：K⁺、CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－

③加入Mg能放出H₂的溶液中：H⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、I^－

④使甲基橙变红的溶液中：MnO₄^－、NO₃^－、SO₄^2－、Na⁺、Fe²⁺

⑤c(H⁺) = 1×10^－12mol/L的溶液中：NO₃^－、SO₃^2－、S^2－、Cl^－

A．①③　　　　　　 B．②④　　　　　　 C．③⑤　　　　　　 D．②⑤

19．①pH=0的盐酸 ②0.5mol·L^－1盐酸 ③0.1mol·L^－1的NH₄Cl溶液 ④0.1mol·L^－1的NaOH溶液 ⑤0.5mol·L^－1的NH₄Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H⁺)由大到小的顺序是

A．⑤③④②①　　　 B．①②③⑤④　　　 C．①②③④⑤　　　　 D．⑤③④①②

18．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A．0.2 mol / L醋酸与0.1 mol / L醋酸中c(H⁺)之比为2∶1

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^－)

C．10 mL0.10 mol·L^－1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，所消耗的NaOH物质的量相同

17．下列叙述正确的是

A．浓度均为0.1mol·L^－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：

c(Na⁺)+c(H⁺) ＝ 2c(CO₃^2－)+c(OH^－)

B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解

C．常温下，pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小顺序为：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．常温下，10 mL pH=12的Ba(OH)₂溶液与40 mLcmol·L^－1的NaHSO₄溶液混合，当溶液中的Ba²⁺、SO₄^2－恰好完全沉淀时，则溶液pH=11(若混合后溶液的体积为50mL)

16．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1 的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是

A．c(OH^－)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)　　　　 B．c(OH^－)>c(A^－)>c(B^－)>c(H⁺)

C．c(OH^－)>c(B^－)>c(A^－)>c(H⁺)　　　　 D．c(OH^－)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

15．经测定，某溶液中只含有NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－ 四种离子，下列说法中错误的是　

A．溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)

B．若溶液中的溶质是NH₄Cl 和NH₃·H₂O ，则离子间可能满足：

c(NH₄⁺ )>c(Cl^－)>c( OH^－ )>c(H⁺ )

C．若溶液中四种离子满足：c(Cl^－)>c(NH₄⁺ )>c(H⁺ )>c(OH^－)，则溶液中的溶质一定只有NH₄Cl

D．若溶液中c(Cl^－)=c(NH₄⁺)，则该溶液一定呈中性