2．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A．C₄H₁₀　　　　 B．C₃H₆O　　　　 　C．CH₄O　　　　　　　 D．C₂H₄Cl₂

1．中学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生尽量不要使用，以减少对身体的毒害及环境的污染。该溶剂是

A．乙醇　 　　　　　B．乙酸　　　　　　　 C．甘油　　　　　 　D．三氯乙烯

25．(12分)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

⑴图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为__________________________。

⑵在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____________________________________。上述现象说明溶液中­­­­______离子结合OH^-的能力最弱。

⑶B与A的差值为________________________ mol。

⑷B对应的沉淀量为__________mol，C对应的溶液体积为____________mL。

2008-2009学年度第一学期期末六校联考

24．(10分)某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是

H₂A=H⁺ + HA^-； HA^-　　　 H⁺ + A^2-(注意：一级电离是完全电离)。回答下列问题：

⑴Na₂A溶液显____________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。原因是_______________________________________(用离子方程式表示)。

⑵在0.1mol/L的Na₂A溶液中,下列微粒浓度关系不正确的是_________。

A． c(A^2- )+c(HA^- )+c(H₂A)=0.1mol/L　　 　 　B. c(H⁺ )=c(OH^- )+c(HA^- )

B． c(Na⁺ )+c(H⁺ )=c(OH^- )+c(HA^- )+2c(A^2- )　 　 C. c(Na⁺ )=2c(A^2- )+2c(HA^- )

⑶已知0.1mol/L NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度____0.11mol/L(填“<”、“>”或“=”)，理由是_____________________________________。

23．(14分)已知2NO₂ 　　　N₂O₄(放热)，将NO₂充入容易导热的

材料制成的容器a和b中进行反应。a的容积保持不变，b的活

塞可随容器内气体压强的改变而上下自由移动，以保持容器内

压强相等。在同温同压时，将等量的NO₂充入“起始态”体积

相同的容器a、b中反应。

⑴反应开始时，a和b中生成N₂O₄的速率v(a)______v(b)，反应过程中生成N₂O₄的速率v(a)______v(b) (填“>”、“<”或“=”)。

⑵若在a中再充入与初始量等量的NO₂，则达到平衡时NO₂的转化率　 _{_______}；若在a、b中通入等量的氮气，则达到平衡时a中的NO₂转化率将_______，b中的NO₂转化率将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑶室温下若a、b都保持容器容积不变，a与外界不发生热量传递，b可以与外界进行热传递，则达平衡所需要的时间t(a)______t(b)，平衡时容器______中的颜色较深。

⑷若在a容器中充入4.6g NO₂，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子量为57.5，则NO₂的转化率为____________。

22.(6分)将铁粉投入到盛有Cu²⁺、Ag⁺、Fe³⁺的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，则溶液中一定不含有的金属离子是_________________________；若烧杯中没有铁粉剩余,则溶液中一定含有的金属离子是_______________________；若溶液中不含Cu²⁺时,则一定不含有的其他金属离子是______________________________。

21．(10分)下图甲是课堂中验证铜和浓硝酸反应的演示实验装置，乙、丙是师生对该演示实验改进后的装置。

⑴甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学反应方程式是

______________________________________________________________。

⑵和甲装置相比，乙装置的优点____________________________________。

⑶为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置，先关闭弹簧夹_______，再打开弹簧夹_________，才能使NO₂充满试管②。

⑷当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②，应如何操作__________________________________________________。

⑸当试管②中的NO₂和水充分反应后，所得溶液的物质的量浓度最大值是____________(气体按标准状况下计算)。

20.(8分)有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行实验。

⑴该学生的操作是_______________的(填“正确的”或“错误的”)，其理由是______________________________________________________________。

⑵若用此法分别测定c(H⁺)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_____________，其原因是_________________________________________。

19．一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法不正确的是　　　　　　　　　 　　

A.a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B.a、b、c三点醋酸的电离程度： a＜b＜c　　

C.用湿润的pH试纸测量a处溶液pH，测定结果pH偏大

D.a，b，c三点处的溶液若分别用1mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积相等。

第Ⅱ卷(非选择题　 共60分)

18．将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积：　

A．a = b =100mL　　　 　　　　　　　　　 B．a = b =1000mL　

C．a＜b　　　　 　　　　　　　　　　 D．a＞b