9．对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是

A．₂₆M³⁺　　　　　　 B．　　　　　　　　 C．　　　　　　　　 D．eq \o(\s\up 8(‥　[∶Br∶]－

8．在pH＝0的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Na⁺、K⁺、I^－、NO－3　　　　　　　　　 B．HCO－3、SO2－4 、K⁺、Na⁺

C．K⁺、Fe²⁺、I^－、Cl^－　　　　　　　　　 D．K⁺、Na⁺、NO－3、AlO－2

7．不考虑H⁺和OH^－时某溶液中只存在五种离子，其中各离子浓度之比为：

c(Cl^－):c(SO2-4　):c(Fe³⁺):c(K⁺):c(未知离子)＝2:3:1:3:1，则未知离子为

A．CO2-3　　　　　 B．Ba²⁺　　　　　 　C．Mg²⁺　　　　　　 D．Na⁺

6．下列情况不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水受光照，溶液酸性增强

B．用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气

C．向红色的Fe(SCN)₃溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

D．合成氨工业中采用500　℃　的高温以提高单位时间内NH₃的产量

5. 下列金属冶炼的反应原理，不正确的是

A．Fe₂O₃+3CO高温=====2Fe+3CO₂　　　　　 B．2HgO△====2Hg+O₂↑

C．MgO+H₂△====Mg+H₂O　　　　　　　　 D．2NaCl(熔融)电解=====2Na+Cl₂↑

4．可逆反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，在不同情况下测得下列四种反应速率，其中反应最快的是

A．v(A)＝0.6 mol/(L·s)　　　　　　　 B．v(B)＝0.4 mol/( L·s )

C．v(C)＝0.25 mol/( L·s )　　　　　　 D．v(D)＝0.8 mol/( L·s )

3．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是

A．增大压强　　　　　　　　　　　　 　B．升高温度

C．增大反应物的量　　　　　　　　 　　D．减小生成物的浓度

2．下列过程或现象，不能用盐类水解原理解释的是

A．纯碱溶液去油污　　　　　　　　　 　B．热水配制氯化铁溶液出现浑浊现象

C．明矾净水　　　　　 　　　　　　　 D．铁在潮湿的环境中生锈

1．化学与工农业生产和日常生活有密切联系，下列叙述正确的是

A．铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品

B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

C．草木灰是钾肥，硫酸铵是氮肥，二者混合施用可以提高肥效

D．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是因为海水中含氧量高

24．(10分)某有机物A广泛存在于水果肉中，是一种常用的食品添加剂。

实验一：取一定量的A置于盛有5.6 L(标准状况)氧气的密闭容器中燃烧，定性实验表明燃烧产物是二氧化碳、一氧化碳和水蒸气。将燃烧产物依次通过盛有浓硫酸的试管，试管增重5.4 g；通过盛放碱石灰的干燥管，干燥管增重13.2 g；通过灼热的氧化铜后，再通过另一盛放碱石灰的干燥管，干燥管增重4.4 g (假设每步反应都进行完全)。

(1)　　 根据上述实验数据求有机物A的实验式(写出计算过程)。

实验二：取0.10 mol A与足量的金属钠反应生成0.15 mol的H₂；另取0.10 mol A与氢氧化钠发生完全反应时，消耗0.20 mol NaOH。

实验三：据红外光谱证实，A分子中有两种含氧官能团，分子中无环状结构且不含醚键

(2)　　 根据上述实验结果，试确定有机物A的分子式，并写出一种A的结构简式。

南通一中高二化学期末考试(理化班)