7．下列物质属于强电解质的是

A．NaOH B．醋酸　　　　 　 C．SO₂　　　　 　　 D．H₂O

6．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N₂ (g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g)

下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是　

A．N₂．H₂与NH₃的物质的量之比为1︰3︰2

B．N₂．H₂与NH₃的浓度相等

C．正．逆反应速率相等且不等于零

D．反应停止，正．逆反应速率都等于零

5．决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度　　　　　　　　　　　　 B．反应温度

C．使用催化剂　　　　　 　　 　　　　　　 D．反应物的性质

4．常温下，能溶于浓HNO₃的单质是

A．Al　　　　　　 　 B．Fe　　　　　　 　 C．Cu　 　　　　　　 D．Au

3．氨气可以做“喷泉实验”(装置如右图)，这是利用氨气

A．易液化　　　　　　　　　 　　　　　　 B．比空气轻　　　　

C．能与水反应　　　　　　　 　　　　　　 D．极易溶于水

2．2008年8月北京举办奥运会，北京市民为此作出的贡献之一是机动车实行单双号出行。这样做不仅可以保障交通畅通，而且能减少下列哪种气体排放造成的空气污染

A．SO₂　　　　　 　 B．N₂　　　　　　　 C．NO₂　　　　　 　 D．Cl₂

1．为了科学地饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的．油炸虾条．薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。 下列气体中最适宜充入的是

A．氮气　　　　　　 B．二氧化碳　　 　 C．空气　　　　　　 D．氧气

33．(9分)将一定量的铝镁合金投入到一定浓度的100 mL盐酸中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。试计算：

(1)原合金中Al、Mg的质量。

32．(4分)　5.76　g　Cu与150　mL　2.0　mol/L稀硝酸充分反应。假设反应后的溶液仍为150　mL，求溶液中NO－3　的物质的量浓度(必须写出计算过程)。

31.(8分)某光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂O)样品中含有不与盐酸和NaOH溶液反应的杂质。要测定其中镁元素的质量分数，可进行如下实验：

①　准确称取1.280 g样品，放入锥形瓶中加入适量的水溶解；

②　用滴定管向锥形瓶中加入0.5000 mol/L的NaOH溶液20.00 mL，振荡；

③　向步骤②的锥形瓶中加入指示剂2-3滴；

④　用0.1000 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗盐酸20.00 mL。

已知指示剂变色的pH范围分别是：石蕊5.0-8.0，酚酞8.2-10.0，甲基橙3.1-4.4。

回答下列问题：

(1)实验步骤②中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)所有实验操作中，需要用待盛装的溶液润洗的仪器是_________________。

(3)为使测定结果误差小，应选用的指示剂是_________，理由是______________。

(4)如果在步骤④中滴加盐酸过量，则会使测定结果_______。(填“偏低”、“偏高”、“不受影响”)

(5)光卤石样品中镁元素的质量分数是_____________。