22．( 6分)　　 2H₂O+O₂+4e^-== 4OH^-　　 　　　　Fe-2e^-==Fe²⁺　

　　　　　 　　　CH₄+10OH^－－8e^－===CO+7H₂O　

21.( 4分)　 2　 　　　　　3　 　　

第Ⅱ卷(非选择题共 40 分)

25. (7 分)将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)求：

①　　 合金中Mg，Al的质量

②　　 所用HCl的物质的量浓度

08-09学年度第一学期晋中市省示范高中

高二年级期末联考答案(理科)

24、(13分)实验室用不含的溶液与不含的溶液反应制备沉淀。

　　 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时，需加入硫酸和一种单质：___________，加入该单质的理由是：________________，加入硫酸溶液的目的是___________________。

　　 (2)除去溶液中溶解的，常采用的方法是____________________________。

　　 (3)生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的溶液，插入溶液面下，再慢慢挤出，这样操作的理由是　　　　　　　　　　 .

　　 (4)制得的遇空气产生的现象是____________________________________，发生变化的化学方程式为_____________________________________。

23、(10分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已经略去)。

A---------→ B　 ---------→ C

试回答：

(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是下列哪些单质？____________________。

　　 　　　　　　　　　 S　 N₂ Na　 Mg　 Al

(2)若A、X均为中学常见的单质，X是现在应用最广泛、用量最大的金属单质，向C的水溶液中滴加溶液，产生不溶于稀的白色沉淀。若向B溶液中滴加淀粉Kl溶液，现象是________________，反应的离子方程式是_________________；若将B溶液加热并蒸干、灼烧，最后得到的固体是_________________；

(3)若A、B、C均为含有同一金属元素的无机化合物，且所含金属元素是地壳中含量最多的金属元素，X是强碱，A溶液与C溶液反应生成B，反应②的离子方程式是　　　　　　　　　

22．( 6分)潜艇的金属外壳浸在海水中，在海水和空气的作用下会被腐蚀，若海水呈中性，一艘钢制外壳的潜艇在海水中发生腐蚀的电极反应式为：正极：__________________________，负极：_____________________________________。将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂即可产生电流，称为燃料电池。负极的电极反应式是：　　　　　　　　　　　　 　

21.( 4分)主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有　　　 种 。 分子中有3个–CH₃的C₇H₁₆其可能的结构有　　　 种

20．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．30mL　　　 B．45mL　　　 C．60mL　　　 D．15mL

第Ⅱ卷　 非选择题(共40分)

19．向某密闭容器中充入1molCO和2molH₂O(g)，发生反应：CO+H₂O (g)CO₂ +H₂。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A．0.5molCO+2molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂

B．1molCO+1molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂

C．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.4molCO₂+0.4molH₂

D．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.5molCO₂+0.5molH₂