5．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 (　　 )

A.萃取法　　　　 B.结晶法　　　　　 C.分液法　　　　　 D.分馏法

4．在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到 c g残余固体，且b＜c ，则下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．最后得到的溶液中含有Fe³⁺ 　　　　　　　　　　 B．残余固体可能为铁、铜混合物

C．最后得到的溶液中含Cu²⁺　 　　　　　　　　　　　 D．残余固体一定全部是铜

3．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上

　　　 B．甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上

　　　 C．乙烷分子中碳原子和全部氢原子可能在同一条直线上

　　　 D．2-丁烯分子中4个碳原子可能在同一条直线上

2．下列各组物质中，互为同系物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．与　　　　　　 B．与

C．与 　　　　　　　　　　 D．与

1． 2006年8月12日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了大量照片和数据。数据分析表明，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是液态甲烷。下列关于土卫六的说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．“土卫六”的地表温度极高　　　　　　　 B．“土卫六”上存在有机分子

C．该卫星的地貌形成与液态甲烷冲刷有关　 D．该卫星上可能形成了甲烷的气液循环系统

24、以铁为阳极,铜为阴极对足量NaOH溶液电解,一段时间得到了共0.2mol Fe(OH)₃固体，(1)、请写出两极的电极反应。

(2)、计算此间共消耗了水多少克？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

鞍山市第十三中学　

23、(10分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。反应②在催化剂和加热条件下进行，是工业上制取C的反应之一。根据下列关系，试回答：

(1)E的化学式：　　　　　　　　 F的电子式：　　　　　　 。

(2) 反应①的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(3) 写出C、D反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　。

(4) 反应②每生成1molK，放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(提示：背后有题)

22、(8分)现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹)　 ②锥形瓶　 ③酸式滴定管与碱式滴定管　 ④烧杯(若干)　 ⑤玻璃棒　 ⑥胶头滴管　 ⑦天平(含砝码)　 ⑧滤纸　 ⑨量筒　 ⑩过滤漏斗；现有下列药品： ⑾NaOH固体　 ⑿标准NaOH溶液　 ⒀未知浓度盐酸　 ⒁蒸馏水　 ⒂碳酸钠溶液。

试回答下列问题：

(1)过滤时，应选用的上述仪器是　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　 (填编号)

(2)配制一定物质的量浓度的溶液时，还缺少的仪器是　 　　　　 　　　　　　　 。

(3)做酸碱中和滴定时，还缺乏的是　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　 。

(4)进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是：　　　　　　　　　　

　　 (A)酸式滴定管　　 (B)碱式滴定管　　 (C)50mL量筒　　 (D)锥形瓶

21、(10分)有X、Y、Z三种短周期非金属元素。元素X、Z、Y的原子序数依次递增，X元素主族序数等于周期数，Z原子的质子数比Y原子的质子数少9。实验室常用X、Y形成的化合物的浓溶液与某黑色固体R共热制取Y的单质气体。

请回答以下问题：

(1)写出实验室制取Y单质的化学方程式(用元素符号表示，下同)：

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)比较Z、Y离子半径的大小：　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)以Pt为电极电解Y的钠盐饱和溶液(装置如图所示)，B极有

无色气体产生，则B电极是(填电极名称)　　 　　，

A电极上的电极反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

电解的总反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(4)欲除去Y的钠盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为___________(选填a、b、c)。　　

a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

　 　　　　　b．先加NaOH；后加钡试剂，再加Na₂CO₃

　 　　　　　c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

20、(8分)常温下，将0.02molKOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，

(1)用方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：

__________________________________、

__________________________________、

__________________________________。

(2)溶液中共有　　　　　 种不同的粒子。

(3)这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是　　　　 ，浓度为0.02mol/L的是　　　　　　 。

(4)物质的量之和为0.1mol的二种粒子是_______________________________________。