3、X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是

A.Y＞W＞Z＞X　　　　 　 B. X＞Z＞W＞Y　　 C. Z＞X＞Y＞W　　 D.X＞Y＞Z＞W

2、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法不可取的是(　　 )

A．将青铜器保存在潮湿的空气中　　 B．将青铜器保存在干燥的环境中

C．将青铜器放在铅质托盘上　　　　 D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

1、天然气和液化石油气(主要成分为C₃~C₅的烷烃)燃烧的化学方程式分别为：

CH₄ + 2O₂CO₂ + 2H₂O，C₃H₈ + 5O₂3CO₂ + 4H₂O

现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是

A．增大空气进入量或减小石油气进入量　 B．增大空气进入量或增大石油气进入量

C．减小空气进入量或减小石油气进入量　 D．减小空气进入量或增大石油气进入量

33．(9分)将一定量的铝镁合金投入到一定浓度的100 mL盐酸中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。试计算：

(1)原合金中Al、Mg的质量。

32．(4分)　5.76　g　Cu与150　mL　2.0　mol/L稀硝酸充分反应。假设反应后的溶液仍为150　mL，求溶液中NO－3　的物质的量浓度(必须写出计算过程)。

31.(8分)某光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂O)样品中含有不与盐酸和NaOH溶液反应的杂质。要测定其中镁元素的质量分数，可进行如下实验：

①　准确称取1.280 g样品，放入锥形瓶中加入适量的水溶解；

②　用滴定管向锥形瓶中加入0.5000 mol/L的NaOH溶液20.00 mL，振荡；

③　向步骤②的锥形瓶中加入指示剂2-3滴；

④　用0.1000 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗盐酸20.00 mL。

已知指示剂变色的pH范围分别是：石蕊5.0-8.0，酚酞8.2-10.0，甲基橙3.1-4.4。

回答下列问题：

(1)实验步骤②中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　 　　。

(2)所有实验操作中，需要用待盛装的溶液润洗的仪器是_________________。

(3)为使测定结果误差小，应选用的指示剂是_________，理由是______________。

(4)如果在步骤④中滴加盐酸过量，则会使测定结果_______。(填“偏低”、“偏高”、“不受影响”)

(5)光卤石样品中镁元素的质量分数是_____________。

30.(7分)某溶液含有Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO－3、HCO－3、I^－等离子中的若干种。依次进行下列实验，现象如下：

①　用pH试纸检验，溶液的pH＜7；

②　取少量溶液滴加氯水，再加入CCl₄振荡、静置，下层显紫红色，而后分液；

③　向实验②分液后所得的水溶液中加入AgNO₃与HNO₃的混合溶液，有白色沉淀产生；

④　另取少量原溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，然后过滤；

⑤　向实验④所得滤液中通入过量CO₂气体，有白色沉淀产生。

请回答下列问题：

(1)原溶液中肯定存在的离子有_____________，肯定不存在的阴离子有____________。

(2)实验④中白色沉淀变为红褐色的化学反应方程式为___________________________。

(3)实验⑤中产生白色沉淀的离子方程式是_____________________________________。

29．(9分)无机物A-J能发生下图所示的转化，其中A、B、C、D、G含有同一种元素，H是目前世界上用量最大的金属，E是气态单质，F可作磁性材料，J为红棕色固体。

根据图示回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：B________、G________、H________。

(2)反应③叫做________反应，该反应原理可用在生产上，如　　　　　　　　　 。

(3)反应④的化学方程式为________________________________。

(4)写出下列反应的离子方程式：①_____________________，②__________________。

(5)在实验室把B完全转化为D，最好在B溶液中加入过量的___________。

28．(3分)航天技术使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其负极的电极反应式为__________；碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，写出其电极反应式：负极__________________________；正极__________________________。

26．(4分)配平下列氧化还原反应方程式并回答问题：

　　 　Fe₃O₄+　 　HNO₃　=== 　　Fe(NO₃)₃+　 　NO↑+　 　H₂O

当溶解23.2　g　Fe₃O₄时，转移电子________mol。

　　 27.(6分)如右图，在一定温度下，向容积均为5L的甲、乙两容器中分别充入0.5mol N₂O₄气体，发生反应 N₂O₄2NO₂　。当反应进行到2s时，测得甲容器中N₂O₄的浓度为0.08　mol/L。经过60 s时甲容器中的反应达到平衡。

(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)

(1)前2　s内，甲容器中以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为　　　　　　　 。

(2)达到平衡时，乙容器中反应所需的时间　　 60s(填“＞”、“＜”或“＝”)；两容器中的反应都达到平衡时，　 　　容器中N₂O₄的转化率较大。