28．(10分)(1)环形玻璃搅拌棒 (2分)；

　 (2)减少实验过程中的热量损失(2分)　 (3) 偏小(2分)。

(4)HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l) △H=­－56.8kJ·mol^－1；(2分)

(5)偏小(2分)。

27．(8分)(1) 铜(或Cu)； AgNO₃溶液。

(2) Ag⁺+e^－== Ag；Cu－2e^－== Cu²⁺。　 (3) 负(Cu)； 正(Ag)。

26．(8分)(1)N₂H₄(l)+2H₂O₂(l) ＝ N₂(g) +4H₂O(g)　 △H＝－640 kJ•mol^-1

(2)① 2N₂H₄(g)+2NO₂(g)==3N₂(g)+4H₂O(l)　 ΔH＝–1311.7 kJ·mol^－1

　　　　 ② N₂H₄(g)+2F₂(g)==N₂(g)+4HF(g)　 ΔH＝–1126kJ·mol^－1

(3)391.6 kJ·mol^－1

30．(8分)如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，

其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO₄稀溶液中，铜

片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

　 ⑴当以I=0.16A的电流电解50min后，测得铜片A

的质量增加了0.16g，则图装置中的X端应与直流电

的_______极相连，它是电解池的__________ 极。

　 ⑵电解后铜片B的质量____________。(答“增加”“减少”或“不变”)

　 ⑶列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A。(已知电子电量e=1.60×10^-19C ，Cu的相对原子质量64)

2Z；0.05 mol/L·min

(2)；； mol/L·min

29、(8分)1 g丙烷和1 g丁烷完全燃烧，放出的热量都是50 kJ，设若某石油液化气由丙烷和丁烷组成。其质量分数分别为80%和20%。

(1)它们燃烧的热化学方程式分别为：_________________________________________；_________________________________________。

(2)有一质量为0.80 kg，容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗石油液化气多少kg？[假设热量利用率为60%，水的比热为+4.2kJ/(kg·℃)，铝的比热为0.88kJ/(kg·℃)]

28、(10分)50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。请回答下列问题：

　(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　 　　　　　　；　

(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的反应热数值＿＿＿＿。

(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)。

(4)若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均

值为25.2℃．溶液混合后的最高温度为28.6℃．试经过计算写

出表示该反应中和热和热化学方程式：________　　　　　　　　　　　　　　　　　

(混合溶液的比热容c＝4.18J/(℃)，盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1)

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会

＿＿＿＿(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

27、(8分)依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s) = Cu²⁺(aq)+2Ag(s)

设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是__________；

(2)银电极发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　 ；

X电极上发生的电极反应为___________________________；

(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

26、(本题共8分)(1)发射卫星用N₂H₄气体为燃料，NO₂气体为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)已知：N₂ (g)+2O₂ (g) = 2NO₂ (g)　　　　　 △H₁＝+67.7 kJ·mol^－1；

2H₂ (g)+O₂ (g) = 2H₂O(g)　　　　　 △H₃＝－484 kJ·mol^－1；

N₂H₄ (g)+O₂ (g) = N₂ (g)+2H₂O(g) 　　△H₂＝－534 kJ·mol^－1；

H₂ (g)+F₂ (g) = 2HF(g)　　　　　　 △H₄＝－538 kJ·mol^－1；

H₂O(1) = H₂O(g)　　　　　　　　　 △H₅=+44.0 kJ·mol^－1。

　 ①写出N₂H₄气体与NO₂气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式　　　　　　　　　 ，

②写出N₂H₄气体与F₂气体反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)化学反应为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是　　　　　　　　　 。

25、(10分)(1)某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的

量随时间变化曲线图2-3所示。由图中数据分析，该反应的

　 化学方程式为：________________________________________。

　　 反应开始至2 min，Z的平均反应速率为　 __________。

(2)取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应：

　 aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)1 min后测得容器内A的浓度为x mol·L^－1，这时B的浓度为：　　　　　 ；C的浓度为：　　　　　 　。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为__________。

24、某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，且n(NaCl): n(H₂SO₄)=3：1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是

A．阴极产物为H₂　　　　　　　　　　　　　　 B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解液的pH不断增大，最终大于7　　　　　 D．整个电解的过程实质是电解水

第II卷(非选择题 共52分)