21、(1)________；(2)____________；________________________________________。

20、(1)_________________________________________________________________；

　　　　 (2)A________________________________________________________________；

　　　 B_____________________________________；C_______________________________。

　　　　 (3)①_____________________②________________③_______________________。

19、__________________；_________________；_______________；________________。

25、为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图A、图B所示的实验。

⑴、图A可通过观察　　　　　　　　　　 ______________________ 　定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是：　　　　　　　　 ___________________，你认为还可以作何改进？　　　　　　　　　 __________

______________________________________________________________________。

图A　　　　　　　　　　　　　　　　　 图B

⑵、检查图B装置气密性的方法是　　 　　　　　　　_______________________。

图B所示实验中需测量的数据是　　　　　　　　 　　_______________________。

高中部08--09学年第二学期期中考试高二化学(理)答题卷

24、(8分)已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g)　 △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：

(1)升温时，C的反应速率_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

(2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。

A. 一定向正反应方向移动　 　　　　B. 一定向逆反应方向移动

C. 一定不移动　　 　　　　　　　　D. 不一定移动

(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______

23、(10分)830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；△H＜0　 试回答下列问题：

(1)若起始时c(CO)=2 mol·L^-1，c(H₂O)=3 mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=　　　　　　 .

(2)在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L^-1，c(H₂O)=2 mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态　　　 (填“是”与“否”)，此时v_(正)　　 v_(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判断的依据是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)若降低温度，该反应的K值将　　　　 ，该反应的化学反应速率将　　 (均填“增大”“减小”或“不变”)。

22、(6分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态过氧化氢(H₂O₂)。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

又知　　H₂O(l)＝H₂O(g)　　 ΔH＝+44kJ/mol。

(1)写出过氧化氢(H₂O₂)的结构式　　 　　　　　　　。

(2)则16g液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为　　 　　　　　　_______________________________________________ 　。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　 。

21、(5分)(1)10mLpH＝3的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。

(2)、某温度(t℃)时，水的K_W=10^-13，则该温度时K_W(填大于、等于或小于)______25℃时的K_W，理由是________________________________________________；

20、(13分)(1)现有0.1mol/LNa₂CO₃溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_______________________________________　　　　　　　　　 　；

　 (2)写出下列物质的电离方程式

　　 A、 NaHCO₃－

B、 Ba(OH)₂-

C、 NaHSO₄(熔融)-

(3)现有pH相同的盐酸、H₂SO₄、CH₃COOH三种溶液的浓度分别是c₁，c₂，c₃各100mL

①、三种溶液物质的量浓度从大到小的顺序是　　　　　 (用c₁，c₂，c₃表示)；

②、分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是　　　　　 　　；

③、以上三种酸与过量的锌粒反应，开始的瞬间，反应速率　　　　 (填序号)

A.盐酸最快 　　　B.H₂SO₄最快 　　　C.CH₃COOH最快　 　　D.一样快

19、(4分)现有①、硫酸铜 ②、醋酸 ③、碳酸钙固体 ④、NH₃·H₂O　 ⑤、三氧化硫 　⑥、金属镁 ⑦、石墨　 ⑧、苛性钾：其中(填序号)属于强电解质的是　　　　　　 　，属于弱电解质的是　　　　　　 　，属于非电解质的是　　　　　　 　，既不是电解质，又不是非电解质的是　　　　　　 　。