32．(6分)一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：

K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl－、I－、NO3－、HCO3－、SO32－、SO42－现做以下实验：

⑴将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色

⑵取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

⑶将⑵中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

⑷另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有：　　　　　　　　　　　　　　 。

溶液中肯定不存在的离子有：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

溶液中还不能确定是否存在的离子有：　　　　　　　　　　　 。

31. (8分)用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(甲基橙作指示剂)，试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响?

(1)用量筒量取待测液时，仰视读数；(　 )

(2)用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读数；(　 )

( 3)记录起始体积时，仰视读数．终点时平视；(　 )

(4)滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；(　 )

30．(4分)如图

(1)图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是　　　　　　 mL。

(2)图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)　　　　　 。

A．是a mL　　 B．是(50－a)mL

C．一定大于a mL　　　 D．一定大于(50－a)mL

29．(4分)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10-10，Ksp(AgY)== 1.0×10-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10-17；

(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量／1L溶液 表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：　　　　　　

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)　　　　　　　　 　　

(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 (4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化？_______(填“能”或“不能”)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28．(10分)在室温下，下列五种溶液：

①0.1mol/L NH4Cl　　　 ②0.1mol/L CH3COONH4 　　　③ 0.1mol/L NH4HSO4　　

④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液　　　　 ⑤0.1mol/L NH3•H2O

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈　　　　 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)

(2)在上述五种溶液中，pH最小的是　　　　 ；c(NH4+)最小的是　　　　 ﹝填序号﹞

(3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②　　　　 ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)在溶液④中，　　　 离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和　　　　　 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L

(5)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”) NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：

c(CH3COO－)　　　　　　 c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“＝”)

27. (4分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2 (s) Cu2+(aq)+2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2+) • c2(OH－)＝2×10－20mol3•L－3。

(1))在室温下，某硫酸铜溶液里c(Cu2+)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于　　　。

(2)在室温下，要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　　。

26．(5分)在室温下，PH=2的某酸 HnA 与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合溶液的pH=8。

(1)反应生成正盐的化学式为　　　　　　 。

(2)该盐中　　 离子(填离子符号)一定能水解，其水解的离子方程式

为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(6分)下列物质中，能导电的是__________________，属于强电解质的是____________

属于非电解质的是________________(均填序号)

①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金刚石⑩石墨

24．在体积都为1L，pH ===2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是　 (　 )

23.下列反应的离子方程式书写正确的是(　 )

A.向碘化亚铁溶液中通人足量的Cl2：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－

B.等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2在溶液中混合：

2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3↓+2H2O+CO32-

C.向NaClO溶液中通人足量 SO2气体：2ClO-+SO2+H2O = SO32-+2HClO

D.将氨气通人硫酸氢钠溶液中：NH3+ H+ = NH4+