19．将40℃的饱和石灰水加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这种情况下均未改变的是(　　 )

A.Ca(OH)₂的溶解度、溶剂的质量　　　 B.溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度

C.溶液的质量、水的电离平衡　　　　 D.溶液中Ca²⁺的数目、pH

18．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH =12，则原溶液的浓度为(　 )

A．0.01 mol•L^-1　　　 B．0.017 mol•L^-1 C．0.05 mol•L^-1　 　　D．0.50 mol•L^-1

17．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：

　　 A． [NH₄⁺]＞[Cl^-]＞ [H⁺]＞[OH^-]　　 B．[NH₄⁺]＞[Cl^-] ＞[OH^-]＞[H⁺]

　　 C．[Cl^-] ＞[NH₄⁺]＞[H⁺] ＞[OH^-]　　 D．[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]

16．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的(　 ) A.滴加酚酞试液显红色的溶液　　　 Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-　　 B.pH值为1的溶液　　　　　　　　 Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-　　　 C.水电离出来的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液　　 K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺ D.所含溶质为Na₂SO₄的溶液　　　　　　　 K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

15．将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L^-1现有下列几种说法：

① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L^-1•s^-1

② 用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L^-1•s^-1

③ 2s时物质A的转化率为70%　　　

④ 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L^-1

其中正确的是(　　 )

A. ①③　　 　　 B. ①④　 　　　 C. ②③　 　　 D. ③④

14．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+ B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法错误的是(　 )

A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C．再达平衡时，C的体积分数增大

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率也增大

13. 在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol·L^-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L^-1。则下列判断正确的是

A．化学计量数：m + n < p　　　　　　 B．平衡向正反应方向移动了

C．物质B的转化率减小了　　　　　　 D．物质C的质量分数增加了

12． 可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是( )

A．a+b < c+d；正反应吸热　　　　　　 B．a+b > c+d；正反应放热

C．a+b < c+d；正反应放热　　　　　　 D．a+b > c+d；正反应吸热

11． 下列离子方程式正确的是(　 )

A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳　　 OH^－+CO₂ ＝ HCO₃^－

B. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应　 　　H⁺+ OH^－＝ H₂O

C. 硫化钠溶于水中水解：　 S^2- + H₂O = H₂S↑+ 2OH^-

D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸　 CO₃^2－+2CH₃COOH ＝ 2CH₃COO^－+CO₂↑+H₂O

10．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是(　 )

A．c(NH₄⁺)=c(SO₄^2-)　 　　　　　　　 B．c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)

C．c(NH₄⁺)<c(SO₄^2-)　　　 　　D．c(OH^-)+c(SO₄^2-) = c(NH₄⁺)+c(H⁺)