28．(3分)航天技术使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其负极的电极反应式为__________；碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，写出其电极反应式：

负极__________________________；正极__________________________。

26．(4分)配平下列氧化还原反应方程式并回答问题：

　　 　Fe₃O₄+　 　HNO₃　=== 　　Fe(NO₃)₃+　 　NO↑+　 　H₂O

当溶解23.2　g　Fe₃O₄时，转移电子数为______________。

　　 27.(6分)如右图，在一定温度下，向容积均为5L的甲、乙两容器中分别充入0.5mol N₂O₄气体，发生反应 N₂O₄2NO₂　。当反应进行到2s时，测得甲容器中N₂O₄的浓度为0.08　mol/L。经过60 s时甲容器中的反应达容到平衡。(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)

(1)前2　s内，甲容器中以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为　　　　　　　 。

(2)达到平衡时，乙容器中反应所需的时间　　 60s(填“＞”、“＜”或“＝”)；两容器中的反应都达到平衡时，　　　 容器中N₂O₄的转化率较大。

25.　在含a mol Fe₂(SO₄)₃和b mol CuSO₄的混合溶液中，加入c mol Fe，充分反应后，经测定溶液中含有Fe²⁺和Cu²⁺，同时还有固体物质，则a、b、c的关系一定正确的是

A.　a＜c＜(a+b)　　　 　　 　B.　b＜c＜(a+b)　

C.　(a+c)＜b　 　　　　　　 D.　(a+b)＜c

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

24.　在一定温度下，某容器内气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。下列判断错误的是

A.　t₁时，c(Y)＝2c(X)

B. 　反应的化学方程式为 2YX

C.　t₂时，v(正)＝v(逆)，反应达到平衡状态

D.　t₃时，混合气体中X的体积分数为71.4　%

23.　下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A．AlCl₃和NaOH 　　　 B．NaHSO₄和Ba(OH)₂

C．Na₂CO₃和HCl　　　　 D．NaAlO₂和H₂SO₄

22.　常温下将稀NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A．pH＜7且c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．pH＞7且c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

C．pH＞7且c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

D．pH＝7且c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

21.　下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液不显红色的是

A．铁锈与稀硫酸　　　　　　　 B．FeCl₃和CuCl₂的混合溶液与过量铁粉

C．过量FeO与稀硝酸　　　　　 D．FeSO₄酸性溶液与KNO₃溶液

20.　甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为

A．1:1　　　　　　 B．2:3　　　　　　 C．3:2　　　　　　 D．3:1　　

19.　在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是

A．T₁＜T₂，正反应是放热反应

B．T₁＜T₂，正反应是吸热反应

C．T₁＞T₂，正反应是放热反应

D．T₁＞T₂，正反应是吸热反应

18.　在一定温度下，向V L体积固定的密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，发生如下反应：N₂+3H₂2NH₃。下列说法中可以充分说明该反应已经达到平衡状态的是

①容器内压强不随时间变化而变化　 ②混合气体的密度不随时间变化而变化　

③NH₃的浓度不再变化 　　④N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2　

⑤N₂、H₂的转化率相等

A．①②③　　　　 B．②③⑤　　　　 C．①③　　　　　 D．④⑤