5．下列六种物质：①苯 ②甲烷 ③乙烯 ④乙炔 ⑤二氧化硫 ⑥甲苯 ，其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是

A．③④⑤⑥　　　　　　　　 B．③④⑤　　　　　　　　　 C．①②③④⑤⑥ D．全部

4．石油裂化的主要目的是

A．便于分馏　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．提高轻质油的产量

C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量

3．下列物质是芳香烃，但不是苯的同系物的是

A．　　　　　　　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　　　　　　 C． D．

2．下列分子式中只能表示一种物质的是

A．C₄H₆　　　　　　　　　　　　 B．C₂H₄　　　　　　　　　　　 C．C₄H₈ D．C₅H₁₂

1．下列化学用语正确的是

A．1，2-二溴乙烷的结构简式：C₂H₄Br₂ B．羟基的化学式：OH^-

C．己烷的分子式：C₆H₁₂D．乙烯分子的最简式：CH₂

33．(9分)将一定量的铝镁合金投入到一定浓度的100 mL盐酸中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。试计算：

(1)原合金中Al、Mg的质量。

32．(4分)　5.76　g　Cu与150　mL　2.0　mol/L稀硝酸充分反应。假设反应后的溶液仍为150　mL，求溶液中NO－3　的物质的量浓度(必须写出计算过程)。

31.(8分)某光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂O)样品中含有不与盐酸和NaOH溶液反应的杂质。要测定其中镁元素的质量分数，可进行如下实验：

①　准确称取1.280 g样品，放入锥形瓶中加入适量的水溶解；

②　用滴定管向锥形瓶中加入0.5000 mol/L的NaOH溶液20.00 mL，振荡；

③　向步骤②的锥形瓶中加入指示剂2-3滴；

④　用0.1000 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗盐酸20.00 mL。

已知指示剂变色的pH范围分别是：石蕊5.0-8.0，酚酞8.2-10.0，甲基橙3.1-4.4。

回答下列问题：

(1)实验步骤②中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)所有实验操作中，需要用待盛装的溶液润洗的仪器是_________________。

(3)为使测定结果误差小，应选用的指示剂是_________，理由是______________。

(4)如果在步骤④中滴加盐酸过量，则会使测定结果_______。(填“偏低”、“偏高”、“不受影响”)

(5)光卤石样品中镁元素的质量分数是_____________。

30.(7分)某溶液含有Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO－3、HCO－3、I^－等离子中的若干种。依次进行下列实验，现象如下：

①　用pH试纸检验，溶液的pH＜7；

②　取少量溶液滴加氯水，再加入CCl₄振荡、静置，下层显紫红色，而后分液；

③　向实验②分液后所得的水溶液中加入AgNO₃与HNO₃的混合溶液，有白色沉淀产生；

④　另取少量原溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，然后过滤；

⑤　向实验④所得滤液中通入过量CO₂气体，有白色沉淀产生。

请回答下列问题：

(1)原溶液中肯定存在的离子有_____________，肯定不存在的阴离子有_______。

(2)实验④中白色沉淀变为红褐色的化学反应方程式为_____________________。

(3)实验⑤中产生白色沉淀的离子方程式是_______________________________。

29．(9分)无机物A-J能发生下图所示的转化，其中A、B、C、D、G含有同一种元素，H是目前世界上用量最大的金属，E是气态单质，F可作磁性材料，J为红棕色固体。

根据图示回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：B________、G________、H________。

(2)反应③叫做________反应，该反应原理可用在生产上　　　　　　　　　 。

(3)反应④的化学方程式为________________________________。

(4)写出下列反应的离子方程式：①____________________________，②________________________________。

(5)在实验室把B完全转化为D，最好在B溶液中加入过量的___________。