12．下列方法中可以说明2HI(g)H­₂(g)+I₂(g)已达到平衡的是(　 )

A．c(HI)：c(H₂)：c(I₂)=2：1：1时

B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

C．单位时间内生成n mol H₂的同时生成2n mol HI

D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

11．如右图所示，A、B为石墨电极，烧杯中的电解质溶液只含一种溶质。接通直流电源后，观察到A电极有黄绿色气体产生， B电极有无色气体生成。下列判断正确的是 (　 )

A．电解一段时间后溶液的pH会增大

B．A电极是阴极，通电后阴离子往A极移动

C．向溶液中滴加无色酚酞试液，A电极附近先出现红色

D．总反应的离子方程式为：2Cl^-+2H⁺ ===== H₂↑+Cl₂↑

10．电解原理在化学工业中有广泛的应用。下列说法正确的是　　 　(　　 )

A．电解时，阴极发生氧化反应

B．若用电解方法精炼粗铜，粗铜作阴极，电解液可选用CuSO₄溶液，

C．若要在铜片上镀银时，应将铜片接在电源的正极，将银片接在电源的负极

D．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀

9．下列说法或表示方法正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．需要加热才能发生的反应是吸热反应

B．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H = +285.8kJ/mol

8．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 )

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＝Al³⁺

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－+4OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

7. 有关右图装置的叙述错误的是　　　　　 (　　 )

A.这是一个将化学能转化为电能的装置

B.外电路中，电子由Fe通过导线流向Pt

C.该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe－3e^－=Fe³⁺

D.该装置中Pt为正极，电极反应为：

O₂ + 2H₂O + 4e^－=4OH^－

6．改变下列条件会使水的电离平衡向左移动(即抑制水的电离)的是(　　 )

A．向水中加入氯化钠固体　　　　　 　B. 向纯水中加入盐酸

C. 向纯水中加入醋酸钠固体　　　　　 D. 升高温度

5．水的电离过程为H₂OH⁺+OH^－，在不同温度下水的离子积常数为：K(25℃)＝1.0×10^－14，K(35℃)＝2.1×10^－14。则下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．纯水中c(H⁺)随着温度的升高而降低　　 B．在35℃时，纯水中c(H⁺)＞c(OH^－)

C．水的电离程度(25℃)＞(35℃)　　 　D．水的电离是吸热的

4．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D．将一小条先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

3．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．υ(C)=0.5 mol·L^-1·s^-1　　　　　　 　　　 B．υ(D)=0.4 mol·L^-1·s^-1

C．υ(B)=0.6 mol·L^-1·s^-1 D．υ(A)=0.15 mol·L^-1·s^-1