25．某活动小组在实验室中进行原电池构成条件的探究实验

实验一　 探究电解质溶液的浓度对原电池的影响

(用品： 表面积为3.5cm×6.0cm、厚度为1mm的锌片、石墨、

导线、J0401A型电流计、不同浓度的硫酸、500mL烧杯)。

该活动小组的同学按右上图组装实验装置，并将电极分

别插入不同浓度、等体积的硫酸中(每次所用的电极均相同)。观察的有关实验现象和测定的数据如下：

24．宇宙飞船上的氢氧燃料电池，两个电极

均由多孔碳制成(如右图)，其电池反应为：

2H₂+O₂＝2H₂O， 则a为 　　　　　极；

写出该电池负极电极反应: ______　　　　　　　 　　　　　　______，

若电解质溶液改为硫酸时，写出该电池的正极电极反应式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．写出钢铁发生吸氧腐蚀的电极反应式：

负极 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

正极 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

已知：H-H键能为436kJ·mol^-1，键能为945kJ· mol^-1，N-H键能为391kJ·mol^-1。写出合成氨反应的热化学方程式：

19．(实验班必做题，答案写在第8页处)

利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I₂和Fe³⁺等可循环使用。

⑴写出电解池A、电解池B和光催化反

应池中反应的离子方程式。

⑵若电解池A中生成3.36 L H₂(标准状

况)，试计算电解池B中生成Fe²⁺的物质的量。

⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电

解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L^－1和b mol·L^－1，光催化反应生成Fe³⁺的速率为c mol·min^－1，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。

08-09学年下学期高二月考化学试卷 09-3

第II卷　 (共55分)

Pa时8 g甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445 kJ

热量，此反应的热化学方程式为：

___________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___________.

18．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：

3A(g)+ B(g) 　xC(g) + 2D(g)，经5min时，测得D的浓度为0.5mol/L， C(A):c(B)=3:5，

C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。 下列说法中不正确的是

A．此时B的浓度1.25mol/L

B．反应开始前放入容器中A、B物质的量各2mol 。

C．5min内A的平均反应速率为0.15 mol/(L·min) 。

D．x值是2

17．化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如下右图所示，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．该反应的热化学方程式是

　1/2N₂(g)+3/2H₂(g)=NH₃(g)；

△H =－(a+b)kJ·mol^－1

B．该反应的热化学方程式是

N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)；　

　　△H =+2bkJ·mol^－1

C．当使用催化剂时，

a值变小，b值不变

D．当使用催化剂时，

a值变小，b值变小

16．以惰性电极电解AgNO₃溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析

出Ag的质量为

A．1.08 g　 　　B．1.28 g　　 　　C．2.16 g　 　　　D．4.32 g

15．已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解他的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O

据此判断下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．放电时铅蓄电池负极的电极反应为：PbO₂+4H⁺+SO₄^2－十2e＝PbSO₄+2H₂O

B．充电时铅蓄电池阴极的电极反应为；PbSO₄+2e＝Pb+SO₄^2－

C．用铅蓄电池来电解CuSO₄溶液，要生成3.2克Cu，电池内部要消耗0.05摩H₂SO₄

D．铅蓄电池充电时，若要使3.03千克PbSO₄转变为Pb和PbO₂，需通过20摩电子

14．下列说法或表示法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．等量H₂完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出热量多

C．由C(石墨)→C(金刚石)　 ΔH = +119 kJ·mol^-1可知，石墨比金刚石稳定

D．根据O₂→O+O △H＝+496kJ/mol可以说明：氧原子和氧分子能量一样高