11．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^- + OH^- == NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

9．常温下，某溶液中由水电离的c(H⁺)=1×10^－13 mol·L^－1，该溶液可能是　　

①二氧化硫水溶液　 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液　 ④氢氧化钠水溶液

A．①④　　　　　　　　　 B．①②　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　 D．③④

8．醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

7．已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

6．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　 )

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)+O₂(g)

反应的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．欲配制质量分数为10%的ZnSO₄溶液，将10 g ZnSO₄·7H₂O溶解在90 g水中

B．欲制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

C．为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

4．已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A　 C₈H₁₈(1)+12.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(g) △H＝－48.40kJ·mol^－1

B　 C₈H₁₈(1)+12.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1) △H＝－5518kJ·mol^－1

C　 C₈H₁₈(1)+12.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1) △H＝+5518kJ·mol^－1

D　 C₈H₁₈(1)+12.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1) △H＝－48.40kJ·mol^－1

3．下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H₂OHCOO^- + H₃O⁺

B．CO₂+H₂OHCO₃^- + H⁺

C．CO₃^2- + H₂OHCO₃^- + OH^-

D．HS^- + H₂OS^2- + H₃O⁺

2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A． ①②③④　　　　 B．①②⑤⑥　　　　　　 C．③⑤⑥⑦　　　　　　 D．①③④⑦