3．下列能层中，有f能级的是

　 A．K　　 　　　　　B．L　 　　　　　　C．M　 　　　　　　　D．N

2、下列说法中正确的是(　　 )

A．第三周期中钠的第一电离能最小　 B ．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有元素中氟的第一电离能最大　 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

1．据报道，月球上存在大量³He，以下有关³He的说法正确的是

A.是⁴He的同分异构体　　 B.比⁴He少一个中子

C.比⁴He少一个质子　　　 D.³He原子核有3个质子

19(10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：

(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

　(2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的现象是　　　　　　　　　　　 　　　　。此时锥形瓶内溶液的pH为　　　　 。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为　　　　　　　　　　 (保留两位有效数字)

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作　　 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲　　　　　　　 乙　　　　　　　　　　 丙

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有　　　 。(多选扣分)

A、滴定终点读数时俯视读数

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥

D、称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃

F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

20(14分)草酸(H₂C₂O₄)是一种有机二元酸，水溶液中草酸的存在形态有三种，各形态的浓度分数α随溶液PH变化的关系如图所示：

(1)草酸钠溶液中，　　　 2(填“﹥” “==” 或“﹤”)；往该溶液中滴入氯化钙溶液后，增加，可能的原因是　　　　　　　　　　　 。

(2)往草酸钠溶液中滴稀盐酸，PH=5时溶液中存在的阴离子有　　　　　　　 ，PH=3时，以上两种物质发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)菠菜富含草酸，菠菜不能与牛奶、豆腐一起食用的原因是　　　　　　　　　　　 。

(4)将适量草酸亚铁(FeC₂O₄·H₂O)粉末加入试管中，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着木条熄灭，同时生成黑色粉末。反应将结束时，将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。

草酸亚铁粉末受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　 ，自燃的原因是　　　　　　　　　 。

(5)下表为几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性比较：

下列说法正确的有　　 　　　　　　。

A．同物质的量浓度时，酸性越强的酸除铁锈效果越好

B．草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱

C．铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质可能有关

D．硫酸除铁锈和水垢的效果都好

17(10分)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　　　　　　　 。

已知：＞，则该反应是　　　　 热反应。

(2)右图中表示NO₂的变化的曲线是　　　　　　　　　　 。

用O₂表示从0~2 s内该反应的平均速率v=　　　　　　 。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　　 。

a．v(NO₂)=2v(O₂)　　　　　　 b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)　　　　　 d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　 。

a．及时分离除NO₂气体　　　　　 b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度　　　　　　　　 d．选择高效催化剂

18(12分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是

丙烯(C₃H₆)。

(1)丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)　 =　 CH₄(g)+HCCH(g)+H₂(g)　 △H₁=156.6 kJ·mol^－1

CH₃CHCH₂(g)　 =　 CH₄(g)+HCCH(g )　　　　 △H₂=32.4 kJ·mol^－1

则相同条件下，反应C₃H₈(g)　 =　 CH₃CHCH₂(g)+H₂(g) 的△H=　　　　 　kJ·mol^－1。

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；放电时CO₃^2－移向电池的　　　　　　　　 (填“正”或“负”)极。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－+H⁺的平衡常数K₁=　　　　　　 　。(已知10^-5.60=2.5×10^-6)

(4)常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)　　　 c(CO₃^2－)(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式和必要的文字说明)。

16．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

第II卷(46分)

15．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 　　

提示：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2－(aq)的平衡常数K_sp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2－)，称为溶度积常数。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

14．下列叙述正确的是

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

C．0.2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

13．某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

A．电解过程中，铜电极上有H₂产生

B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H⁺的浓度不断增大

12．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是