题目列表(包括答案和解析)

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13. 下列说法正确的是         

A  H与D,16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体;甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B  在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C  HI的相对分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HF

D  由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物

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12. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是

A.K:1s22s22p63s23p64s1           B.Fˉ:1s22s22p6

C.Fe:1s22s22p63s23p63d54s3         D.Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6

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11.关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是

A.键角是描述分子立体结构的重要参数

B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定

D.键角的大小与键长、键能的大小无关

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10.2003年,IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds,以纪念该元素的发现地(Darmstadt,德国)。下列关于Ds的说法不正确的是  A.Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族     B.Ds是过渡元素  C.Ds原子的核外电子数为110           D.Ds为金属元素

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9. 某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是                       

A.只能是7      B.只能是15      C.是11或15     D.是11或13

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8、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是………………(  )

① 高沸点  ② 能溶于水  ③水溶液能导电  ④ 低熔点  ⑤ 熔融状态不导电

A. ①②③   B. ③④⑤   C. ①④⑤   D. ②③⑤

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7、氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为      (   )

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。

B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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6、下列说法正确的是

   A、有些物质是由分子直接构成的,如二氧化碳、二氧化硅;有些物质是由原子直接构成,如金刚石、重晶石;有些是由离子直接构成的,如氯化铵

B、分子是保存物质性质的一种微粒,且是化学变化中的最小微粒

C、下列氧化物不都是酸性氧化物,如如二氧化碳、二氧化氮;下列氧化物不都是碱性氧化物,如氧化钠、过氧化钠、氧化铝

D、使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化

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5.下列元素的电负性最大的是:

 A.Na         B.S        C.O          D.C

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4.根据电子排布的特点,Cu在周期表属于

  A.s区        B.p区       C.d 区        D.ds区

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