8．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．电解饱和食盐水：2Cl^-+2H⁺H₂↑+C1₂↑

B．向碳酸钠溶液滴加少量稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C．Cl₂溶于水 ： H₂O+Cl₂ ==2H⁺+Cl^-+ClO^-

D．钠投入盐酸溶液中：2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑

7．下列溶液中的Cl^-浓度与50 mL 1 mol ·L^－1 MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

A． 150 mL 1 mol·L^－1　 NaCl溶液　　　

B． 75 mL 0.5mol·L^－1 CaCl₂溶液

C． 150 mL 2 mol·L^－1　 KCl溶液　　 　

D． 75 mL 1 mol ·L^－1 AlCl₃溶液

6．¹⁴C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击¹⁴N可使它转变为¹⁴C。下列说法正确的是

　　　 A．¹⁴C和¹⁴N互为同位素　　　　 B．¹⁴C和C₆₀是同素异形体

　　　 C．¹⁴₆C核素中的中子数为8　　　 D．¹⁴CO_2­的摩尔质量为46　

5．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是

A.氧化铜、二氧化锰、活性炭　　　　

B.食盐、烧碱、硝酸铵

C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末　　

D.苯、酒精、硝基苯

4．若N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A

B．4℃时9mL水和11.2L氮气含有相同的分子数

C．同温同压下，N_A个NO与N_A个N₂和O₂的混合气体的体积不相等

D．0℃．1.01×10³Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为N_A

3．下列叙述正确的是

A．根据HCl溶于水电离出H⁺和Cl^－可判断：HCl为离子化合物

B．根据化学键的观点可推断：氮气常温下性质较活泼

C．根据丁达尔现象可区分：胶体和溶液

D．根据都能使有色物质褪色这一现象推断：氯水和SO₂的漂白原理相同

2．下列化学用语书写正确的是

A．氯原子的结构示意图：

B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

1．生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析中正确的是

A．医院给病人做X射线透视时，常给病人服“钡餐”，“钡餐”的主要成分是碳酸钡

B．工业酒精不能加水当酒卖，因其中含有甲醇，饮用会造成人的双目失明乃至死

C．食盐加碘，是指在食盐中加入碘单质

D．厨房发生煤气泄漏应立即打开电灯，寻找泄漏处

25．(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

试回答下列问题

(1)元素“O”在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　 　。

(2)画出“c”的电子排布式　　　　　　　　　　　　 。

(3)第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表　　　　　　 (填字母，下同)，“7”代表　　　　　　 。

(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为：

　　　　　　 　；序列“1”氢化物的电子式为：　　　　　　　　 。

班级　　　　　 　　　　姓名　　　　　　 　学号　　　　　　 　

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2008--2009学年度青岛十九中第二学期期中检测

24．(10分)有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最多的元素。已知A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上电子数比D原子的p能级上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族。回答下列问题：

(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)写出基态F原子的核外电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出A原子与D原子形成A₂D分子过程中D原子的轨道杂化类型　　　　　 ；

(4)A₂B分子组成的晶体内，分子间作用力为　　　　　　　　　　　　　　　　 。