7．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是( 　　)

①CH₃　 ②CH=CH₂　 ③NO₂　

④OH　 ⑤　　　 　　　　　⑥CH-CH₂

A．③④　　 B．②⑤　　 C．①②⑤⑥　　 D．②③④⑤⑥

6．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为( 　)

A． 3种　 B．4种　　 C． 5种　　 D．6种

5.以下命题，违背化学变化规律的是(　　 )

A.石墨制成金刚石　　　　　　　　　　　 B.煤加氢变成人造石油

C.水变成汽油　　　　　　　　　　　　　 D.海水淡化可以缓解淡水危机

4．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是(　 　)

A.甲烷和乙烯 B. 甲烷和丙烯　　 C. 乙烷和乙烯　 　 D. 乙烷和丙烯

3．制取一氯乙烷最好采用的方法是(　　 )

A．乙烷和氯气反应　 B．乙烯和氯气反应

C．乙烯和氯化氢反应 　D．乙烷和氯化氢反应

2.下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是(　　 )

A. C₂H₂　　　 B.　 CO₂　　　 C.　 NH₃　　　 D.C₆H₆

1．烯烃不可能具有的性质有(　　 )

A．能使溴水褪色　　 B．加成反应　　 C．取代反应 　D．能使酸性KMnO₄溶液褪色

23．(7分)难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度积(Ksp)。例如FeS(s) 　　　　Fe²⁺ (aq)+ S^2－(aq) ，Ksp = c(Fe²⁺)·c(S^2－) = 6.25×10^－18。溶液里各离子浓度幂的乘积，大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解。试根据上述原理，计算：

(1)求常温下FeS的溶解度( g/100g水)。(设饱和溶液的密度为1g.cm^-3)

(2) 求常温下H₂S的饱和溶液中，c(H⁺)与c(S^2－)间存在关系有

[c (H⁺)]²·[c(S^2－)]=1.0×10^-22，在该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe²⁺)达到1mol/L，应调节溶液的pH为多少？(已知：lg2≈0.3)

22．(10分)电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

　　　 ①电解池中Y极上的电极反应式是　　　　　　　　　　 。

　　　 检验Y电极上电极反应产物的方法是­­­­­____________________________________ _____________________________________________________。

　　 ②在X电极附近观察到的现象是_____________________________________________

________________________________________________________.

③要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入(或通人)­­___________________.

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­(2)如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：

①Y电极的材料是　　　　 ；X电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　 。

②电解完成后，硫酸铜溶液的浓度­­­________________(填“变大”、“变小”、“不变”)

　(3 )若X、Y都是铜电极，a是浓度均为2 mol/L的AgNO₃与Cu(NO₃)₂的混合溶液1L，电解一段时间后X电极有3.2 g铜析出，此时直流电源已输出___________mol电子。

21．(9分)25℃时，将0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。

(1)该溶液中存在着　　 个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：(可填满，也可不填满，如不够空，可以再加)

a.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

b.　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

c.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)溶液中共有　　　 种不同的粒子

(3)在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是 　　　　，浓度为0.002mol/L的是　　 ；

(4)　　　　 　和　 　　　　　两种粒子物质的量之和等于0.01mol。