24．(10分)在一定温度下，在10 L的密闭容器中加入5 mol SO₂和4.5 mol O₂，10 min后反应达到平衡状态，此时有3 mol SO₂发生了反应。试计算：

(1)用SO₂表示的该反应的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　 。

(2)平衡时，O₂的转化率为　　　　　　 ，体系中SO₃的体积分数为　　　　　　 。

(3)平衡时，容器内气体的压强与反应前气体的压强之比为(最简整数比)　　　　 。

(4)该反应在此温度下的平衡常数K为　　　　　　 。

鞍山市2008-2009学年度第一学期期末考试

23．(11分)氯酸钾是一种强氧化剂，多用来制造火柴、炸药、鞭炮和烟花等。制取氯酸钾可用以下两种方法：

　 第一种：无隔膜电解热的氯化钾水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钾。

(1)电解池中的电极反应式是：

　 阴极　　　　　　　　 　　　　　　　，阳极　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出生成氯酸钾的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 第二种：无隔膜电解热的氯化钠水溶液，然后用电解后溶液中的一种产物与等物质的量的氯化钾水溶液混合制得氯酸钾。

(3)第二种方法中制得氯酸钾的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应能够进行的原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知下列各物质的价格如下表：

　 (可能用到的相对原子质量：H－1　 O－16　 Na－23　 Cl－35.5　 K－39)

　 从经济效益分析，上述方法中的第　　 种方法更好，理由是　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(6分)下图表示在密闭容器中反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　 △H＜0达到平衡时，由于反应条件改变而引起反应速率和化学平衡变化的情况。则a→b过程中改变的条件可能是　　　　　　　 ；b→c过程中改变的条件可能是　　　　　　　 。若在c时刻开始增大压强,在d时刻达到平衡，请将反应速率的变化情况画在c→d处。

21．(6分)配制FeCl₂溶液时，既要加入　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　 ；又要加入　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　 。

20．(6分)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态B₂O₃和液态水，放出649.5 kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　 。又已知：H₂O(l)→H₂O(g)　 △H＝+44 kJ/moL，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是　　　　　 　kJ。

19．(8分)现有：a．盐酸、b．硫酸和c．醋酸三种溶液，已知它们的pH均不大于4，物质的量浓度均不小于1×10^－4 mol/L。试用代号填写下列空白：

(1)当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是　　　　　　 ；均稀释10倍后，其pH的关系为　　　　　　 。

(2)在pH相同、体积也相同的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生的CO₂的体积关系是　　　　　　 。

(3)中和同一NaOH溶液，需相同物质的量浓度的三种酸的体积关系是　　　　　　 。

18．(13分)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p亚层的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有2个不成对的电子。已知C、D、E原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成RC₂型化合物，在DC₂中，D与C的质量比为7︰8，在EC₂中，E与C的质量比为1︰1。请回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E五种元素的元素符号：A　 、B　 、C　 、D　 、E　 。

(2)写出D原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)指出E在元素周期表中的位置　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序　　　　　　　　　　　　　 。

(5)比较D和E元素的电负性的相对大小　　　　　　　　　　　 。

17．用铂电极电解500 mL含KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合液，一段时间后，在两极上均生成11.2 L(标准状况)气体。则原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为

　 A．0.5 mol/L　　　 B．1 mol/L　　　　 C．2 mol/L　　　　 D．无法确定

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共60分)

16．某温度下，在容积固定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为：n(A)︰n(B)︰n(C)＝2︰2︰1。保持温度不变，以2︰2︰1的物质的量之比再充入A、B、C，则

　 A．平衡不移动

　 B．再达平衡时，n(A)︰n(B)︰n(C)仍为2︰2︰1

　 C．再达平衡时，C的体积分数将大于20%

　 D．再达平衡时，C的体积分数可能减小

15．在新制的氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^－+HClO，若向氯水中加入少量的石灰石粉末，溶液中发生的变化是

　 A．pH增大、HClO浓度增大　　　　　　　 B．pH增大、HClO浓度减小

　 C．pH减小、HClO浓度增大　　　　　　　 D．pH减小、HClO浓度减小