12.下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

A. 白磷与红磷的相互转化是化学变化,但不是氧化还原反应

B. 少量的白磷应保存在水中

C. 氮元素的非金属性比磷元素强,而在通常情况下,磷单质却比N₂活泼

D. 白磷分子(P₄)的结构为正四面体,1mol白磷分子中含有4molP-P键

11．在通常情况下能共存，且都可用浓硫酸干燥的气体组是　

A．H₂、H₂S、SO₂　　　　　　　 　B．NH₃、CO₂、HCl

C．N₂、Cl₂、CO₂　　　　　　　 　　　D．NO、O₂、CO

10．下列各组物质中，在常温下能反应且有大量气体产生的是

A．铁与浓硫酸　　　 B．铜与浓硝酸 　C．铜与稀硫酸　 　　D．铝与浓硝酸

9．用0.1mol/L盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，在滴定开始酸式滴定管中液体读数时用平视，而在滴定达到终点酸式滴定管中液体读数时，用仰视。则

待测液浓度会　

A．偏大　　 　　　B．偏小　　 　　　　C．没有影响　　 　　D．无法确定

8．物质的量浓度相等的一元强酸与弱碱反应后，溶液的酸碱性为

A．呈酸性　　 　　B．呈碱性　 　　　　C．呈中性　 　　　　D．无法确定

7．下列反应式，表示盐类水解反应的是

A．HCO₃^- +OH^-＝H₂O+CO₃^2-　　　　 　　　B．H₂O +H₂OH₃O⁺ +OH^-

C．S^2-+H₂OHS^-+OH^-　　　　 　　　　D．2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑

6．pH=2的盐酸和pH=2的硫酸等体积混合后，溶液的pH为

A．4　　　　 　　　B．2　　　　 　　　C．1　　　　　　 D．无法确定

5．下列电离方程式中，正确的是

A．CH₃COOH＝CH₃COO^- + H⁺ 　　　　　　B．H₂SO₃2H⁺ +SO₃^2-

C．HCO₃^-+H₂OH₃O⁺ +CO₃^2-　 　　　　　D．Na₂CO₃2Na⁺ + CO₃^2-

4．对于可逆反应：N₂ +3H₂2NH₃(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是

A．反应达到平衡时，各物质的浓度不再发生变化

B．反应达到平衡时，各物质的浓度都相等

C．反应达到平衡时，各物质的浓度之比为1:2:3

D．降低温度时，反应的正反应速率增大，而逆反应速率减小

3．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

A．2NO₂N₂O₄ 　(正反应为放热反应)

B．3O₂2O₃　 (正反应为吸热反应)

C．H₂(g) + I₂(g)2HI(g) (正反应为放热反应)

D．NH₄HCO₃(_S)NH₃(g) + H₂O(g)+CO₂(g) 　(正反应为吸热反应)