11．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱　　

　　　 B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

　　　 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低　　

　　　 D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

10．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似．物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CO和N₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．O₃和SO₂　

　　　 C．CO₂和N₂O　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．N₂H₄ 和C₂H₄

9．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NH₃和N₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．H₂O₂和CaF₂　 　

　　　 C．H₂S和Na₂O₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．HNO₃和NaCl

8．在AgNO₃溶液中加入过量的氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了(　　 )

　　　 A．AgNO₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．[Ag(NH₃)₂]⁺

　 　　 C．NH₃·H₂O　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NH₄NO₃

7．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A． 晶体硅　 　　　　 B．食盐　　 　　　　　 C．干冰　 　　　　　　　 D．金属钾

6．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．易形成-1价离子　　 　　　　　　　　　　　 B．从上到下原子半径逐渐减小

　　　 C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱　　　　 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

5．关于晶体的下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子

　　　 B．原子晶体中只含有共价键

　　　 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体高

　　　 D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

4．下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．F　 　　　　　　　　　　 B．Cl 　　　　　　　　　　 C．Br 　　　　　　　　　　 D．I

3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na⁺： 1s²2s²2p⁶　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．F ：1s²2s²2p⁵　

　　　 C．O^2-： 1s²2s²2p⁴　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．Ar： 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

2．一个电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的价态是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．+1　　　　 　　　　 B．+2　　　　　　 C．+3　　　　　 　　 D．-1