20．(12分) 设反应①的平衡常数为。反应②的平衡常数为，在不同温度下，、的值如下：

温度
	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

(1)从上表可以推断：反应①是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。

(2)现有反应③写出该反应的平衡常数K₃的数学表达

　 式：K=____________。

(3)根据反应①与②，可推导出K、K与K之间的关系式_______________。据

　 此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应

　 ③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___________________

　 (填写序号)。

　 A．缩小反应容器容积　　 B．扩大反应容器容积　　 C．降低温度

　 D．升高温度　　　　　　 E．使用合适的催化剂　　 F．设法减少CO的量

(4)图l、2表示该反应③在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的

情况：

①图l中时刻t发生改变的条件是________________________________________

②图2中时刻t发生改变的条件是________________________________________

19．(6分)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离平衡常数(用K表示，　 K只与温度有关)。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数K

回答下列各题：

(1)温度升高时，______________ (填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，　 K值

　 ______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是：

________________________________________________________。

(3)若把、、、、、都看作是酸，则它们酸性强弱顺序是________________________________________________________。

18．(10分)汽车内燃机工作时产生的高温会引起N和O的反应：

　　 ，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。　

　　 (1)右图表示在T₁、T₂两种不同温度下，一定量的

　　 NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图像，

根据图像判断反应，为______

(填“吸热”或“放热”)反应。

　　 (2)2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入

与，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃

时该反应的平衡常数K=__________________。该温度下，若

开始时向上述容器中充入Nz与O_z均为1 m01，则达到平衡后

N₂的转化率为______________________________。

(3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

写出上述变化中的总化学反应方程式：____________________________________。

17．(12分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，

K值的大小与温度的关系是：温度升高，K值__________ (填“一定增大”、“一定减小”

或“可能增大也可能减小”)。

　 (2)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：，其平衡常数可表示为K：，已知1100℃时，K=0.263。

　　 ①升高温度，平衡移动达到新的平衡时，高炉内CO和CO的体积比____________ (选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K值____________________；

　　 ②1100℃时测得高炉中c(CO)=0.025 ，，此时，反应是否处于化学平衡状态__________ (选填“是”或“否”)，化学反应速度正__________

)逆(选填“>”、“<”或“：”)，其原因是③______________________________

16．(12分)(1)(4分)有一部分化学反应的反应热测定起来很困难，我们可以根据盖斯定律计算获得。如同素异形体之间的转化反应热数值小且转化慢，测定较困难。已知：

　 ①白磷　

　 ②红磷　

　　 写出白磷转化为红磷的热化学方程式：__________________________。则对应下

列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是_____________。

(2)(8分)有右图装置：回答下列问题：

　　 ①装置A是_______池，B是_______池。

　　 ②装置A中的Zn极是_______极，Cu极上

　 的电极反应方程式为：__________________。

　　 ③锌与铁组成的合金在潮湿的空气中，

锌被腐蚀而另一种金属被保护，这种保护方法叫

做_______，正极反应式为__________________ 。

　　 ④装置B中是浓度均为的NaCl、CuSO混合溶液，溶液体积为500mL。当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，C上质量增加____________g；

15．(12分)某化学学习小组在实验室里利用下图装置测定中和反应中的热效应。实验时将溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，所得实验结果如右下图所示(实验中始终保持)。

据此请回答下列问题：

　　　　　　　 第 15 题 图

(1)从实验装置上看，左图中尚缺少的一种玻璃用品是________________________。

　 (2)保温杯的作用是_______________________________________________________。

　 (3)某同学根据所得数据，提出了以下观点，其中正确的是______________________。

　 A．做该实验时环境温度为22℃

　 B．该实验表明化学能可以转化为热能

　 C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

　 (4)利用图中所给数据，可测得NaOH溶液的浓度约为______________

　 (5)除了使用保温杯外，为了保证实验成功，还要注意哪些问题(说出2点即

可) ____________________________、____________________________？

14．已知：①lmolH分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol C1分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述中正确的是

　 A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：

　 B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的

　 C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的

　 D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气气体，反应的

非选择题(72分)

13．下列离子反应方程式正确的是

A．用澄清石灰水吸收氯气：

B．将金属钠加入冷水中：

　 C．向稀硝酸中加入少量铁粉：

　 D．用铜做阳极电解氯化铜溶液：　

12．在的醋酸溶液中，存在平衡：下列说法正确的是

A．加水稀释，中和此溶液所需的NaOH溶液的体积增大

B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，减小

C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，均减小

D．加水稀释，电离程度增大，由电离出来的增大

11．在一定温度下，可逆反应达到

平衡的标志是

　 A．Z生成的速率与Z分解的速率相等　　 B．单位时间生成n mol X，同时生成2n mol Y

　 C．X、Y、Z的浓度不再变化　　　　　 D．X、Y、Z的分子数之比为l：2：2