28．在标准状况下，某气态烃的密度是1.34g·L^-1，将0.1mol该气体充分燃烧生成8.8g CO₂和5.4g H₂O，试确定该气体的分子式，写出其结构式。

第II卷

27．(6分)同学们已经学习了同位素、同素异形体、同分异构体等几个概念，你能区分这些概念吗？下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。

①　　　　　　　

②　　　　　　　 和　　　　

③CH₄和CH₃CH₂CH₃ ；　　　 ④金刚石和石墨；　　　　 ⑤H、D、T　 ；

⑥¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O ；⑦乙醇(CH₃CH₂OH)和甲醚(CH₃OCH₃)；⑧臭氧(O₃)和氧气(O₂)。

26．(6分)按要求写出化学方程式，并注名明反应类型

(1)丙烯和溴化氢反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　 反应类型　　　　　

(2)制取TNT　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 反应类型　　　　　

25．(6分)请写出碳原子数为5以内的一氯取代物只有一种的烷烃的结构简式

24．(6分)将甲烷和氯气的混合气体放置于一干燥的容器中，在光照的条件下，混合气体的颜色　　 　　　　　，同时在容器的上方会出现油状物，该油状物的组成为　　 　　　　　　　　　　　　　　，其中分子结构为正四面体的是　 　　　　　　。

23．(4分)现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入水中都能产生气泡；把A、B用导线连接同时放入装有稀硫酸的烧杯中，A上有大量气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C的表面有D析出。这四种金属的活动顺序由强到弱为　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(14分)短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C^―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。

(1)A、B、C、D四种元素分别是　　　 　　、　　　 　　、　　　 　　、　　　 　　。　 (2)画出C^―离子和D原子的结构示意图　　　　　　　　　　　　　　

(3)向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为______________________，写出有关离子方程式_________________________________；_________________________________。

21．(12分)下表是元素周期表的一部分，

请用化学式回答下列问题：

(1)写出①、②、③三种元素可形成两种双原子分子，这两种分子的电子数相同，它们的化学式是　　　　　　 、　　　　　　　 。

(2)第三周期的元素中(稀有气体元素除外)，半径最小的原子是　　 原子，形成的离子半径最小的是　　 离子。

(3)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中　　　　 酸性最强；　　　　 碱性最强；能形成两性氧化物的元素是　　　　 。该两性氧化物与表中碱性最强的碱反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)氢元素与③、⑤元素形成的化合物含有的化学键是　　　　　　　　　　　　　　　

20．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

19．X²⁺ 和Y^-与氩原子的电子层结构相同，下列判断中不正确的是

A．原子半径 X>Y　 　　　　　　　　　B．原子序数 X>Y

C．最外层电子数 X>Y　　　　　　　 　D．电子层数 X>Y