20．如图，I是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在I、Ⅱ中分别加入5mol Z，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：ax(?)十2Y(?)

D3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3：2：2，则下列说

法一定正确的是

　　 A．若x、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：I>Ⅱ

　　 B若x、Y不均为气态，则平衡时x的产率：I>Ⅱ

　　 C．若x、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：I<Ⅱ

　　 斟口

　　 D．若x为固态，Y为气态，到达平衡后若在Ⅱ中再加入1molz，则新平衡时z的体积分数变小

19．25℃时，向VmLPH=a的NaOH溶液中滴加PH=b的盐酸l0VmL，溶液中加入的

Cl的物质的量恰好等于Na的物质的量，则a+b的值为

　　 A．13　　 B．14　　 C．15　　 D．16

18．含CrO的酸性工业废水会造成铬污染，一般常用铁电极电解法使CrO转化为

Cr(OH)而除去，电解过程需往废水里加入适量的NaCl，下列关于该过程的说法正确的是

　　 A．电解时，阳极C1放电

　　 B．CrO向阳极区移动并被还原为Cr(OH)

　　 C．电解时，溶液的PH降低

　　 D．CrO在阴极放电并被还原为Cr(OH)

16．下列各组数据中其比值为2：l的是

　　 A．NaCO溶液中c(Na+)与c(CO一)之比

　 B．相同温度下，O,2mol／L醋酸溶液与O,1m01／L醋酸溶液中c(H)之比

　　 C．PH=7的氨水与(NH)SO的混合溶液中c(NH)与c(SO)之比

　　 D．2S0+O=2SO该反应无论是否达到平衡，SO的消耗速率与O的生成速率之比　

　 17．下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，

C为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通

K后，使c、d两点短路．下列叙述不正确的是

　　 A．a为直流电源的负极

　　 B．c极发生的反应为2H+2e=H↑

　　 C．f电极为铁板

　　 D．e极发生氧化反应

15．用指定的材料作阳极和阴极来电解一定浓度的甲溶液，然后加入物质乙能使溶液恢复原

　 来的浓度，则下列符合要求的是

	阳极	阴极	溶液甲	物质乙
A	石墨	石墨	NaC1	盐酸
B	铂	铁	Fecl	HCl气体
C	粗铜	精铜	CuSO	CuO
D	铂	铜	HSO	HO

14．下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是

　　 A．PH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合

　　 B．PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)等体积混合

　　 c．0．1mo1·L的酸性溶液与O.2mol．L的碱性溶液等体积混合

　　 D．PH=9的溶液稀释至1000倍

13．已知NaHSO在水中的电离方程式为：NaHSO=Na+H+SO。某温度下，向

pH=6的蒸馏水中加入NaHSO晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的

叙述中，不正确的是

　　 A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10mol·L

C．加入NaHSO晶体抑制了水的电离

D．该溶液与等体积PH=10的NaOH溶液恰好反应

11．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应:2NODNO，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO的体积分数

　 A．减小　　 B．增大

　 C．不变　　 D．无法判断

　 12．如图所示为电解质溶液的PH随外界条件T变化的图像，

下列的叙述不正确的是

　　 A．若T代表温度，NaCO溶液符合曲线a的变化

　　 B．若T代表温度，醋酸稀溶液符合曲线d的变化

　　 c．若T代表温度，明矾溶液符合曲线c的变化

　　 D．若T代表加入水的量，氨水符合曲线b的变化

10．将下列各项中的两种物质的水溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体的成分不相同的是

　　 A．FeCl、FeCl　　　　　　　 B．NaC0、NaHC0

　　 C．NaAl0、AICl　　　　　　 D．MgCl、Mg(HCO)

9．已知一些银盐的性质如下表

化学式	AgC1	AgI	Ag2S	Ag2cro4
颜色	白色	黄色	黑色	红色
溶解度/g	1.5×10	3.0×10	1.3×10	4.3×10

测定水体中氯化物的含量，常用硝酸银滴定法进行滴定。滴定时应加入的指示剂是

　　 A．KI　 　　　　　　　　　　　B．KS

　　 C．KXrO　　　　　　　　　 D．KI、KCrO均可