24、以铁为阳极,铜为阴极对足量NaOH溶液电解,一段时间得到了共0.2mol Fe(OH)₃固体，(1)、请写出两极的电极反应。

(2)、计算此间共消耗了水多少克？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

鞍山市第十三中学2008-2009学年度第一学期期末考试

23、(10分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。反应②在催化剂和加热条件下进行，是工业上制取C的反应之一。根据下列关系，试回答：

(1)E的化学式：　　　　　　　　 F的电子式：　　　　　　 。

(2) 反应①的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(3) 写出C、D反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　。

(4) 反应②每生成1molK，放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(提示：背后有题)

22、(8分)现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹)　 ②锥形瓶　 ③酸式滴定管与碱式滴定管　 ④烧杯(若干)　 ⑤玻璃棒　 ⑥胶头滴管　 ⑦天平(含砝码)　 ⑧滤纸　 ⑨量筒　 ⑩过滤漏斗；现有下列药品： ⑾NaOH固体　 ⑿标准NaOH溶液　 ⒀未知浓度盐酸　 ⒁蒸馏水　 ⒂碳酸钠溶液。

试回答下列问题：

(1)过滤时，应选用的上述仪器是　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　 (填编号)

(2)配制一定物质的量浓度的溶液时，还缺少的仪器是　 　　　　 　　　　　　　 。

(3)做酸碱中和滴定时，还缺乏的是　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　 。

(4)进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是：　　　　　　　　　　

　　 (A)酸式滴定管　　 (B)碱式滴定管　　 (C)50mL量筒　　 (D)锥形瓶

21、(10分)有X、Y、Z三种短周期非金属元素。元素X、Z、Y的原子序数依次递增，X元素主族序数等于周期数，Z原子的质子数比Y原子的质子数少9。实验室常用X、Y形成的化合物的浓溶液与某黑色固体R共热制取Y的单质气体。

请回答以下问题：

(1)写出实验室制取Y单质的化学方程式(用元素符号表示，下同)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)比较Z、Y离子半径的大小：　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)以Pt为电极电解Y的钠盐饱和溶液(装置如图所示)，B极有

无色气体产生，则B电极是(填电极名称)　　 　　，

A电极上的电极反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

电解的总反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(4)欲除去Y的钠盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为___________(选填a、b、c)。　　

a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

　　　　　　 b．先加NaOH；后加钡试剂，再加Na₂CO₃

　　　　　　 c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

20、(8分)常温下，将0.02molKOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，

(1)用方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：

__________________________________、

__________________________________、

__________________________________。

(2)溶液中共有　　　　　 种不同的粒子。

(3)这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是　　　　 ，浓度为0.02mol/L的是　　　　　　 。

(4)物质的量之和为0.1mol的二种粒子是_______________________________________。

19、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　

A．a为直流电源的负极

B．e极发生还原反应

C．c极发生的反应为2H⁺+2e^－＝H₂↑

D．f电极为锌板

第Ⅱ卷(非选择题，共43分)

18、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是(　　 )

　　 ①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag⁺+e^-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，⑤需用CuSO₄溶液，⑥需用AgNO₃溶液作电解液

　　 A．①③⑥　　　　 B．②③⑥　 　　　　　　 C．①④⑤　　　 　 D．②③④⑥

17、PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是 (　　 )

A. AgNO₃　　 B. H₂SO₄C. NaOH　　  D.K₂SO₄

16、在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：，达平衡时测得A的浓度为，在温度不变的条件下将容器的容积扩大到两倍，使再达平衡，则得A的浓度降低为0.3。有关判断正确的是(　 　)

　A．x+y<z

　B．平衡向正反应方向移动

　C．B的转化率降低

　D．C的体积分数上升

15、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 　负极：Pb+SO₄^2- ＝ PbSO₄+2e^-　

　正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e- ＝ PbSO₄+2H₂O

今若制得Cl₂ 0.10 mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是 (　　 )　

　A. 0.20 mol　　　 B. 0.050 mol　　　　 C. 0.10 mol　　　　 D. 0.025 mol