4．对于有机物　　 　　　　　　　　的命名正确的是(　　 )

A．2－乙基－3－甲基丁烷　　　　　　　 B．2，3－二甲基戊烷

C．2－甲基－3－乙基丁烷　　　　　　　 D．3，4－二甲基戊烷

3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　　 )

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

2．用铁酸钠(Na₂FeO₄)对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na₂FeO₄用于饮用水消毒处理的分析正确的是(　 )

A．Na₂FeO₄在溶液中显强酸性，能消毒杀菌

B．在Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C．Na₂FeO₄的氧化产物Fe³⁺水解为 Fe(OH)₃胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

D．Na₂FeO₄的还原产物Fe²⁺水解为Fe(OH)₂胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

1．①丁烷；②2-甲基丙烷；③正戊烷；④2-甲基丁烷；⑤2，2-二甲基丙烷等物质的沸点的排列顺序正确的是(　　 )

A．①＞②＞③＞④＞⑤　　　　　　　　　　 B．⑤＞④＞③＞②＞①

C．③＞④＞⑤＞①＞②　　　　　　　　　　 D．②＞①＞⑤＞④＞③

28、(4分)吸热反应N₂(g)+O₂ (g) 2NO(g),在2000℃时，K=6.2×10^-4.2000℃时，在10L密闭容器内放入3×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂，通过计算回答：(1)此反应的初始状态是否为化学平衡状态？

(2)若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行？

27、(7分)电解原理在化学工业中广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和CuSO₄溶液，实验开始时，同时在两边各滴入石蕊试液，则①Y电极上的电极反应式为

②在Y电极附近观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若X、Y都是铜电极，a是浓度均为2mol·L^-1的AgNO₃与Cu(NO₃)₂的混合溶液1L，电解一段时间后X电极上有12.8g铜析出，此时直流电源已输出　　 mol电子。

(3)用石墨电极电解100mLH₂SO₄和CuSO₄混合液，通电一段时间后，两极各出现气体3.36L(标准状况)，求原来溶液中CuSO₄的浓度　　　　　　　　　 。

26、(6分)请用学过的知识分析其中的化学原理并写出化学方程式，属于离子反应的请写出离子方程式。(1)将氯气通入熟石灰即可制的漂白粉[漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)₂,商品漂白粉往往含有Ca(OH)₂等杂质]　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2)漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)₂在水溶液中发生水解反应生成具有强氧化性的物质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(3)Ca(OH)₂杂质的存在使溶液的碱性增强，因此漂白作用进行缓慢。要在短时间受到漂白效果，必须除去Ca(OH)₂，所以工业上使用漂白粉是常加入少量弱酸如醋酸等，或加入少量的稀盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　、

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。(4)家庭使用漂白粉不必加酸，因为水中的CO₂也起到了弱酸的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(5)不要将漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用，因为在强酸性条件下二者可以发生氧化还原反应生成一种有毒气体：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25、(8分)水的电离平衡曲线如图所示。

(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从　　　　　　　 变化到　　　　　 。(2)将PH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的_PH=7，则Ba(OH)₂和盐酸的体积之比为　　　　　　　　 。

(3)已知的离子积为 若某温度下的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为，其离子积约为　　　　　　　　　　　 。

(4)已知25℃时，0.1 L 0.1 mol·L^－1的NaA溶液的pH ＝ 10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、(5分)甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　　　　 　。

(2)甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1(选填＞，＜，＝)。简要说明pH试纸的使用方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　

(3) 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。　　　　

23、(2分)一定量的盐酸和过量的锌粒反应产生氢气，为了减慢反应速率，又不影响产生的氢气的总量，下列措施可行的是　 ①加入NaOH固体②加入一定量的水③加入少量硫酸钠溶液④加入少量硫酸铜溶液⑤加入CH₃COONa固体⑥加入KNO₃溶液。