题目列表(包括答案和解析)

 0  2709  2717  2723  2727  2733  2735  2739  2745  2747  2753  2759  2763  2765  2769  2775  2777  2783  2787  2789  2793  2795  2799  2801  2803  2804  2805  2807  2808  2809  2811  2813  2817  2819  2823  2825  2829  2835  2837  2843  2847  2849  2853  2859  2865  2867  2873  2877  2879  2885  2889  2895  2903  447348 

3.在酒精灯火焰上横插一细木条,其最先燃烧的部分是              (   )

A.外焰与空气接触处         B.外焰中部分

C.内焰中部分            D.外焰与内焰的交界处

答案:A

试题详情

2.下列关于在实验室里使用药品时需要注意的事项中,说法不正确的是       (   )

A.不能用手接触药品          B.不能用鼻孔去闻气体的气味

C.特别注意不得随意尝药品的味道    D.用剩的药品应交还实验室,不要放回原药瓶

答案:D

试题详情

1.下列玻璃仪器中,可以直接在酒精灯火焰上加热的是              (   )

答案:D

试题详情

20.(2005,南京)为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,某化学兴趣小组设计了如图10-4所示的实验.

图10-4

实验步骤如下:先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量.按图示连接好仪器装置,点燃蜡烛,同时从a导管口抽气,一段时间后熄灭蜡烛,再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量.实验数据如表10-3.

表10-3

 
蜡烛
装置Ⅱ
装置Ⅲ
反应前的质量/g
15.8
182.3
212.2
反应后的质量/g
14.4
184.1
216.6

(1)该实验中测得水的质量为____________g,二氧化碳的质量为____________g.

(2)由该实验数据计算,蜡烛中碳、氢元素的质量之比为____________,(相对原子质量:H-l;C-12;O-16) .

(3)装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒?____________(填“能”或“不能”).

(4)理论上,装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量,其原因是_________________________________.

(5)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量?____________(填“能”或“不能”),理由是____________________________________.

答案:(1)1.8  4.4  (2)6;1  (3)不能  (4)与消耗的蜡烛比较,生成的二氧化碳和水的质量包含参加反应的氧气所含氧元素的质量  (5)不能,空气中的水也被装置Ⅱ、Ⅲ吸收

试题详情

19.(2005,河南)在学习NaOH的性质时,老师将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中,同学们没有观察到明显现象.CO2和NaOH发生反应了吗?探究活动从这个疑问开始.

(1)明明同学认为两者发生了反应,他设计了一种方案,如图10-3所示,加入适量NaOH溶液后,他可观察到小气球的变化是____________________;产生这种现象的原因是________________________;写出反应的化学方程式_________________.

图10-3

(2)另一位同学认为这个方案还不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应,因为NaOH溶

液中有水,二氧化碳又能溶于水.为使实验方案更完善,你认为还需要做的实验是__________.

答案:(1)气球胀大  CO2和NaOH反应使瓶内气压减小  CO2+2NaOH==== Na2CO3+ H2O

(2)在反应后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液[或Ca(OH)2溶液],或在反应后的溶液中滴入稀盐酸,或取两个同样的试剂瓶充满CO2后,注入同体积的水和NaOH溶液,比较气球胀大的程度等.

试题详情

18.某一气体混合物中含有CO2、CO和N2四种气体.现将其分别通过如下试剂(均足量),请判断所得气体的组成情况(假设每步反应都进行完全).

(1)依次通过NaOH溶液、浓H2SO4,最后得到的气体有_________________(填化学式);写出发生反应的化学方程式__________________.

(2)依次通过灼热的CuO粉末、浓H2SO4,最后得到的气体有______________(填化学式);写出发生反应中生成物的化学式_____________________________.

(3)依次通过灼热的CuO粉末、NaOH溶液、浓H2SO4,最后得到的气体有________________(填化学式).

答案:(1)CO、N2  CO2+2NaOH====Na2CO3+ H2O

(2)CO2、N2  CO2、Cu

(3)N2

试题详情

17.某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NaOH溶液吸收SO2,反应方程式如下:2NaOH+SO2====Na2SO3+ H2O

用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品,溶液质量增重了0.64g,已知此时空气的密度约为1.3g/L,求:

(1)被吸收的SO2质量.

(2)发生反应的NaOH的质量.

(3)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%) .

解:(1)溶液质量增重了0.64g,即被吸收的SO2质量.

(2)设发生反应的NaOH的质量为x,则:

2NaOH+SO2====Na2SO3+ H2O

80   64

x   0.64 g

    

x=0.8 g

(3)空气中SO2的质量分数=×100%=0.05%

答:(1)被吸收的SO2质量为0.64 6.(2)发生反应的NaOH的质量为0.8g.(3)空气中SO2的质量分数为0.05%.

中考链接

试题详情

16.某同学设计了如下一组实验.取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花,分别按图10-2进行实验.回答下列问题:

图10-2

(1)观察到纸花的颜色变化是;Ⅰ.纸花变红;Ⅱ._______________;Ⅲ.纸花不变色;Ⅳ._______________.

(2)该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验,说明什么?

(3)该同学进行四组对比实验的目的是什么?(用文字叙述)______________________________.

(4)写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式:___________________________________________.

答案:(1)纸花不变色  纸花变红  (2)稀盐酸能使紫色石蕊变红,水不能使紫色石蕊变红  (3)证明二氧化碳和水不能使紫色石蕊变红,酸能使紫色石蕊变红,二氧化碳溶于水生成酸  (4)CO2+ H2O=H2CO3

试题详情

15.著名化学家罗伯特·波义尔(RobertBoyle)在一次实验中,不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上,过一会儿,他惊奇地发现,紫色的花瓣上出现了红点点.波义尔对这一意外的发现,做出了各种假设,经过多次实验验证,探究普遍规律,终于获得了成功.对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象,你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在表10-2中.

表10-2

你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设
你验证假设的实验方案
 
 

答案:如表D10-2所示.

表D10-2

你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设
你验证假设的实验方案
1.其他酸也能使花瓣变红吗?
2.碱溶液也能使花瓣变色吗?
3.酸能使其他的花瓣变色吗?
1.将稀硫酸、稀硝酸等滴到花瓣上,观察现象
2.将氢氧化钠等溶液滴到花瓣上,观察现象
3.用其他的花瓣做实验,观察现象

试题详情

14.如图10-1所示,装置中a为弹簧夹,b为分液漏斗的活塞(通过开、关活塞可以随时滴加液体)先关闭b,打开a,将混有少量CO和CO2气体由左侧导管通入,充分反应后,排出的气体主要是_____________;然后关闭a,打开b,一段时间后排出的气体主要是__________________________.

图10-1

答案:CO  CO2

试题详情


同步练习册答案