20. 当A、B两种气体物质的量浓度相同时，在不同温度下进行反应：A+2B=3C，

10℃时测得反应速率vB=0.2mol·l^-1·S^-1，50℃时测得反应速率vA=25.6mol·l^-1·S^-1若温度每升高10℃，该反应的反应速率增大到原来的几倍，则n约为　　　　　

A　 3　　　 　　　B　 3.5　　 　　　　　C　 4　　 　　　　D　 4.5

19． 将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L^-1现有下列几种说法：

① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L^-1•s^-1

② 用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L^-1•s^-1③ 2s时物质A的转化率为70%　

④ 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L^-1 　　　　其中正确的是

A. ①③　　 　　 B. ①④　 　　　 C. ②③　 　　 D. ③④

18．298K时2SO₂ (g )+O₂ (g )2SO₃ (g ) ，△H = -197kJ/mol 。相同温度下，向密闭容器中通入2 mol SO₂ 和1 mol O₂ ，达到平衡时放出热量Q₁ ，向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO₂ 和0.5mol O₂ ，平衡时放出热量Q₂ ，下列关系中正确的是

A．2Q₂ = Q₁ 　B．2Q₂ < Q₁　　　　 C．Q₁ < Q₂ < Q₁ /2　　　　　 D．Q₂ > Q₁/2

16．有下列物质：① NaOH固体；② 浓硫酸；③ NH₄NO₃晶体；④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是

A.① ② ③ ④　　　　 B.① ② ④ 　　　　　C.② ③ ④　　　　 D.① ② ③

17 航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH₄ClO₄)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH₄ClO₄N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑

△H＜0。下列对此反应的叙述中错误的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

A．上述反应属于分解反应　　 B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能　　

D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

15、在12g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO₂占2/3，已知C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)　 △H=-110.35kJ/mol　 CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)　 △H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是　 　　　　

A．172.22kJ 　B．36.78kJ　　 　　C．73.56kJ　　 　D．94.19kJ

14、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝-57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L^－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H₂SO₄；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是　　　　　　　

A．△H₁＞△H₂＞△H₃　　　　　　　　　　 B．△H₁＜△H₃＜△H₂　

C．△H₁＝△H₃＞△H₂　　　　　　　　　　 D．△H₁＞△H₃＞△H₂

13、一定温度下固定体积的容器中,X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是　　　　　　　　　　　　　

A. 混合气体的相对分子质量不变　　 　　　　B. 单位时间生成amolX，同时生成3a molY

C. 　 速率V_(X)：V_(Y)：V_(Z)= 1:3:2　　 　　　D. X、Y、Z的分子数比为1:3:2

12、丁苯橡胶的结构简式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_n

合成该橡胶的单体是　

　 ①　　　　　　　 ②CH₃-CH=CH-CH₃　 ③CH₂=CH-CH=CH₂

　　　　　　　 ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑤

A．①②　　 B．④⑤　　 C．③⑤　　 D．①③

11、已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g )2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)

A、一定大于92.0 kJ　　 B、一定等于92.0 kJ　 C、一定小于92.0 kJ　　　 D、不能确定

10、已知在1×10⁵ Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是　　　　　　　

A、H₂O ( g ) ＝ H₂ ( g ) + 1/2O₂ ( g )　 △H = +242 kJ/mol

B、2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( l )　　　 △H = －484 kJ/mol

C、H₂ ( g ) + 1/2O₂ ( g ) = H₂O ( g )　　 △H = +242 kJ/mol

D、2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( g )　　　 △H = +484 kJ/mol