12.可以将六种无色液体：C₂H₅OH溶液、AgNO₃溶液、C₂H₅Br、KI溶液、C₆H₅OH溶液、苯一一区分开的试剂是　(　 　)

A、FeCl₃溶液　　B、溴水　　C、酸性高锰酸钾溶液　　D、NaOH溶液

11.能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是　(　 　)

A、在氯乙烷中直接加入AgNO₃溶液　B、加蒸馏水，然后加入AgNO₃溶液

C、加入NaOH水溶液，加热，然后加入AgNO₃溶液

D、加入NaOH的乙醇溶液，加热后稀硝酸酸化，然后加入AgNO₃溶液

22．(共8分)某同学为了测定一部分氧化的亚硫酸钠的样品，做如下实验：

(1)称取样品11.72g溶于水配成100mL溶液；

(2)取试液25mL，向其中加入足量的氯化钡溶液；

(3)过滤、洗涤、烘干，称得沉淀质量为4.5g。

试求原样品中亚硫酸钠的质量分数

21．(8分)碱式碳酸镁有多种不同的组成，如： Mg₂(OH)₂CO₃、Mg₄(OH)₂(CO₃)₃、Mg₅(OH)₂(CO₃)₄等。某研究性学习小组同学为确定某种碱式碳酸镁的组成，设计下图所示的实验装置。

实验步骤：

　　 ①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_______________。E处干燥管盛放的药品是_______________________________。

②称取碱式碳酸镁样品m_l g，并将其放入硬质玻璃管中，称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m₂ g，装碱石灰的U型管D的质量为m₃ g。

　　 ③打开活塞_________________，关闭_________________，缓缓鼓入空气数分钟。

　　 ④关闭活塞_________________，打开_________________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。

　　 ⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m₄ g：U 型管D的质量为m₅ g．

实验测得数据如下：m_l＝31 g，m₂＝87.6 g，m₃＝74.7 g，m₄＝89.4 g，m₅＝87.9 g。

计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_________________________________。

(2)关于该实验方案，以下说法你认为正确的是______________________(填字母)。

A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响

B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成

C．该实验装置也可用于确定天然碱［a Na₂CO₃·b NaHCO₃·c H₂O(a、b、c为正整数)］的化学组成。

20．(5分)下表是第三周期某元素的逐级失去电子的电离能数据(I₁表示第一电离能，I₂表示第二电离能，其余类推，电离能的单位为：KJ·mol^－1：

回答下列问题：

(1)为什么原子的逐级电离能越来越大　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(2)你推断该元素是　　　　 元素，理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知该元素和氯元素形成的化合物在一定的温度下能转化为气体，其摩尔质量为267g/mol，则该氯化物的分子式为　　　　　　　 ，经分析，分子中存在配位键，画出它的结构式 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(12分)已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

①写出A的电子式 　　　　　　　　　　　　。

②B、D分子中的官能团名称分别是　　　　　　　 、　　　　　　　 。

③写出下列反应的反应类型名称：①　 　　　　，②　 　　　　，④　　 　　　　。

④写出下列反应的化学方程式：

①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

④　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当气体为6.72 L(S．T．P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO₂气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)　 (　　 )

A　　　　　　　 　　B　　　　　　　 　　　C　　　　　　　　 　　D

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A　　　　　　　 、 B　　　　　　 、C　　　　　　 、F　　　　　　　 、 H　　　　　　 、 乙　　　　　　　 。

(2)写出下列反应化学方程式：

反应①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应⑥　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14．已知乙烯分子中碳原子以3个sp²杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是(　　 )

A．乙烯分子2个碳原子和4个氢原子不可能在同一个平面内　　　　 　　

B．乙烯分子中键角约为109°28′，所有原子在同一个平面内

C．乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小

D．乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键键能小，易发生反应

13．下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素的物理性质．化学性质均相同

12．共价键．离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列晶体：

①Na₂O₂；②SiO₂；③石墨；④金刚石；⑤CaF₂；⑥白磷，其中含有上述任意两种结合力的组合是　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　 　A．①③⑤⑥　　　 B．①③⑥　　　 C．②④⑥　　　　 D．①②③⑥