21、(8分)某高熔点物质A属于原子晶体，它与纯碱熔融生成B，并放出气体C，C与B溶液反应又生成纯碱和化合物D，D很不稳定，在干燥空气中会失水变成E，加热E又进一步失水变成A.试回答：

①写出它们的化学式：A　　　　　 、B　　　　　 、C　　　　　 、D　　　　　

②写出下列变化的化学方程式：

A → B：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

B+C → D：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

20、(5分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。(放热反应△H为“－”，吸热反应△H为“+”。)

　　 请回答下列问题：

　　　 ⑴ 比较下列两组物质的熔点高低 (填＞或＜)

　 SiC______ Si；　 SiCl₄ ______ SiO₂

⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，

请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄ (g) + 2H₂(g) 　Si(s) + 4HCl(g)　　

该反应的反应热△H = _________　　　　 __ KJ/mol

19、(6分)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。

(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是　　　　　　　　　　　　 。(填序号)

A.制汽轮机叶片　　 　 B.制有色玻璃　 　　 C.制永久性模具　　　 D.制造柴油机

(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不跟其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

18、(4分)硫离子S_n^2- 在碱性溶液中被BrO₃^- 氧化，生成Br^-、SO₄^2－和H₂O，若反应消耗BrO₃^-和OH^-的个数比为2∶3，则n值为：　　　　　　　 ,写出有关反应的离子方程式：　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

17、(3分)正长石的化学式为KAlSi₃O_x，其中X的值是　　　　　 ，若以氧化物形式表示应写为　　　　　　　　　 普通玻璃中含13%的Na₂O、11.7%的CaO、75.3%的SiO₂、用氧化物形式表示普通玻璃的组成化学式为　　　　　　　 。

16．在氧气中灼烧2.5g铁和硫的化合物，使其中的硫全部变为SO₂，把这些SO₂全部氧化，并用水吸收，所得溶液可使200ml 0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原混合物中硫的质量分数为　

A、36%　　　　 B、64%　　　　 C、43.6%　　　　　 D、54%　

15、某碱金属元素R有两种同位素R’和R”，原子量分别是a和b，原子百分组成分别为X和Y，则R元素的硫酸盐的式量是

　　 A、2(ax+by)+96　　　　 B、2(ay+bx)+96

C、ay+bx+96　　　　　　　 D、ax+by+96

14、某一价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应，消耗H⁺和产生CO₂的物质的量之比为5∶4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为(　　 )

A.1∶2 　　　 B.1∶3　 　　　　 C.3∶4　　 　　　　 D.4∶5

13、用N _A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　)

A.11.2 L氧气中含有N _A个氧原子

B.32 g O₂和44 g CO₂均含有N _A个分子

C.12 g镁和足量盐酸反应失去N _A个电子

D.23 g钠离子含有10N_A个电子

12．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X + 2Y = 2Q + R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为

　　 A、46:9　　　　　　 B、32:9　　　　　 C、23:9　　　　 D、16:9