19．在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体且a>c，则下列说法正确的是(　 )

A．残余固体是铜和铁

　　　 B．最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺

　　　 C．将残余固体加入到稀H₂SO₄中，有气泡产生

　　　 D．最后得到的溶液中可能含有Fe³⁺

18．某有机物分子中含有两个CH₃-，一个-CH₂-，两个和两个-Cl，该有机物可能的结构简式有(　 )

A.3种　　　　　 B.4种　　　　　　 C.5种　　　　　 　　 D.6种

17． 下列叙述正确的是(　　 )

　 A．0.01mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液混合，若c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)，

则混合液一定呈碱性

　　　 B．常温下，将等体积0.01mol/L HCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7

　　 C．0.1mol/L的二元弱酸盐Na₂A溶液中:

c(Na⁺)= 2［c(H₂A)+c(HA^－)+2c(A^2-)］

D．0.01mol/L NaHCO₃溶液中

c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

16．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O。有关此电池的推断正确的是(　　 )

　　　 A.负极反应为：14H₂O+7O₂+28e^-=28OH^-　　　　　　　　　　　　　　　

B.放电一段时间后，负极周围的pH升高

　　　 C.理论上消耗1mol C₂H₆，电路上转移的电子为14mol

　　　 D.放电过程中，K⁺向负极移动

15．下列有关离子方程式的书写正确的是(　　 )

A.氨水中通入少量SO₂气体：　　 NH₃·H₂O +SO₂ =NH₄⁺ +HSO₃^-

B.Fe₂O₃固体溶于氢碘酸 ：　 　 Fe₂O₃ + 6H⁺ ＝ 2Fe³⁺ + 3H₂O

C.浓烧碱溶液中加入铝片：　　　　　　　 Al+2OH^- ＝ AlO₂^-+H₂ ↑

D.硫酸氢钠溶液与少量的氢氧化钡溶液混合：

　 2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^- ＝ BaSO₄ ↓+2H₂O

14．向溶液中加入少量醋酸钠晶体或加等体积水时，都会引起(　　 )

　A.溶液的增大　 　　　　　　　　　　　

B.的电离平衡正向移动

C.溶液的导电能力减小　　 　　　　　　　　　　　　　　

D．溶液的酸性增强

13．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是(　　 )　　　　

A.在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

B.在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，不影响乙苯的转化率

C.在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大

D.仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

12．pH＝1的硫酸平均分成两份，一份加入水, 另一份加入与该硫酸浓度相同的NaOH溶液，pH都升高了1个单位，则加入的水和NaOH的体积比为(　　 )

　 A.　 6　　　　 B . 9　　　　 C . 10　　　　 D . 11

11．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是(　　 )

　　　 A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

　　　 B．通入氢气的电极为原电池的负极

　　　 C．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动

　　　 D．通氯气的电极反应为Cl₂+2e^-=2Cl^-

10．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-　 Fe₃O₄+S₄O₆^2- +2H₂O，下列说法正确的是(　　 )

A.x=2　　　　　　　　　 　　　　B.参加反应的Fe²⁺全部做还原剂

C.每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol

D.1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol