19、(12分).现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知实验中可能会发生下列反应：

①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂ Mg₃N₂；③2Mg+CO₂2MgO+C

④Mg+H₂OMgO+H₂↑　 ⑤Mg₃N₂ +6H₂O 3Mg(OH)₂+2NH₃↑

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、铜粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题；

　(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)分别是______________________________________;

　(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号) j、___________________ _；

(3)通气后，应先点燃______(填字母代号)装置的酒精灯.

(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：__________________

18、(10分)下列各组物质：

互为同系物的是__　 ___(填编号，下同) 互为同分异构体的是__　　　 _，

互为同位素的是___　　 _，互为同素异形体的是___　 __，属于同一种物质的是__　 ___。

17、(15分)常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙分别是X、Y元素的单质，丙也是某元素的单质。甲、乙、丙和B、C、D都是中学化学常见物质，他们之间有如下的转化关系，请回答下列问题：

(1)若气体A是纯净物，且Y和X的质量比为3﹕1，则A的化学式为　　　　　　 。

它的分子结构是　　　　　　　　

(2)若气体A中Y和X的质量比小于3﹕1，则气体A中肯定有　　　　　　 (填化学式)

(3)若气体A中Y和X的质量比在数值上等于Y的相对原子量，则A的化学式为_________

A的电子式是___________.

16、某烃的分子式为C₈H₁₀，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。该有机物的一氯化物有2种，则该烃是 (　　 )

15、醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－，下列叙述不正确的是(　　 )

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

14、将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗溶液的体积为V₁；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V₂，则下列叙述正确的是

A.若V₁>V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性弱　　

B.若V₁>V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强　

C.因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂　

D.若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2。

13、将足量的CO₂不断通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为：

12、在FeCl₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的NaI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，则所得到的沉淀是

A．Al₂S₃和I₂　　 　　　　　　　　　　　　 B．Fe₂S₃和I₂　

C．FeS、S和Al (OH)₃ 　　　 　　　　　　　　D．Fe (OH)₂和Al (OH)₃

11、a毫升3种气态烃的混和物和足量氧气混和点燃爆炸后恢复到原来状态(常温常压)，气体体积共缩小了2a毫升(不考虑CO₂的溶解)。则这3种烃可能的组合是:

A. CH₄，C₂H₄，C₃H₄任意体积比

B. CH₄，C₃H₆，C₂H₂保持C₃H₆︰C₂H₂＝1︰2(物质的量之比)

C. C₂H₆，C₄H₆，C₂H₂同条件下体积比为2︰1︰2

D. C₃H₈ ，C₄H₈ ，C₂H₂质量比为11︰14︰52

10、下图表示反应　 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　 ，在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图。由图判断，SO₃的百分含量最高的一段时间是…(　　 )

A.t₁-t₂ 　　

B.t₃-t₄

C.t₄-t₅

D.t₆-t₇