1．提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是

A．阿伏加德罗　　 B．道尔顿　　 C．汤姆生　　 D．门捷列夫

33、已知SO₃的质量为40g，计算(相对原子质量：S：32；O：16)

(1)　　　 它的物质的量是　　　　　

(2)　　　 SO₃+H₂O=H₂SO₄，此反应是一个　　　　 　反应(吸热、放热)

(3)　　　 这些SO₃中电子的物质的量是　　　　　

(4)　　　 这些SO₃中中子的个数是　　　　　　

32、A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，A的原子核外只有一个电子；B是地壳中含量最丰富的元素；C元素与B在同一周期,最高价与最低价之和等于0，D⁺具有与Ne相同的电子层结构。

(1)判断元素A、B、C、D的元素名称

A　　　　　　 B　　　　　　 C　　　　　　　 D　　　　　　　

(2)由A、B、D三种元素的组成的化合物的化学式为　　 　　　；C的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　　　　　 ，它的酸性比HNO3　　　　 ；(填强或弱)

(3)由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式为　　　　　 ；写出它与盐酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

五：计算题(6分)

31、根据图象填写实验报告：

　A　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　 C

四 推断题：(10分)

30、写出下列仪器的名称

29、第ⅣA元素包括　　　　 　、　 　　　　　、Ge、Sn　　　　　　 。

三 实验题：(10*1=10分)

28、Ti因为具有神奇的功能越来越受到人们的关注,常温下钛不和非金属,强酸反应,红热时可以与常见的非金属单质反应.钛是航空,军工,电力,医学等方面的必需材料.目前大规模生产钛的原料是金红石TiO₂:

第一步: 金红石与炭粉混合,在高温条件下通入氯气,制得TiCl₄和一种可燃性气体,该反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　,此反应的还原剂是　　　　　　　　　 .

第二步:在氩气中,用过量的镁在加热的条件下与TiCl₄反应制得金属钛,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;必须在氩气中进行的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

钛经常用于舰艇的制造,主要是因为它具有　　　　 ,　　　　　　 等优良性能.

27、对可逆反应

(1)　　　 反应从正反应开始，开始时SO₂、O₂的浓度分别是2mol/L、1mol/L，反应2分钟后，测得SO₃的浓度为0.6mol/L，则此化学反应的速率V(SO₃)=　　　　　　　　　 ，V(SO2)=　　　　　　　 ；

(2)　　　 反应在10分钟时达到平衡，此时正反应V(SO₂)=0.1mol/(L.min)，则此时逆反应V(SO₂)=　　　　　 ，此时C(SO₂)=　　　　　　 ；15分钟再次测定C(SO₂)，它的数值　　　　　 (变大、变小、不变)

26、填表(离子键共价键；离子化合物共价化合物)

20、(15分)把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量的水后有1.16g白色

沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的

质量关系如图所示，试回答：

(1)A点沉淀物的化学式为_______________,

B点沉淀物的化学式为_______________

(2)MgCl₂的物质的量是_____________mol

AlCl₃的物质的量是______________mol

(3)Q点的值是_____________mL