2．一种比黄金贵百倍的¹⁸O₂气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol ¹⁸O₂气体中所含中子的物质的量为(　 )

A.16mol　　　　　 　　 B.18mol　　　　　 C.20mol　　　　 　 D.24mol

1．Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是(　 )

A．和互为同素异形体　　　　 B.和都含有34个质子和中子C．和分别含有44和46个质子　　 D.和互为同位素

29． 对某次酸雨的分析数据如下：[NH₄⁺]=2.0×10^-5摩/升，[Cl^-]=6.0×10^-5摩/升，[Na⁺]=1.9×10^-5摩/升，[NO₃^-]=2.3×10^-5摩/升，[SO₄^2-]=2.8×10^-5摩/升，则此次酸雨的PH值大约是几？(溶液是不显电性的，所以溶液中阴阳离子所带的电荷总是平衡的。根据这个道理，请计算这次降雨量的PH值。)　　　　

28．(10分)某同学设计了一个测定溶液导电性的实验(如图所示)：他先测10.0ml 0.10mol/L H₂SO₄溶液的导电能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml 0.10mol/L Ba(OH)₂溶液，并不断搅拌。已知溶液中的离子浓度与Ba(OH)₂溶液的体积关系如下：

　 请根据上述题意，回答下列问题：

(1)可观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　 ；当15.0ml 0.10mol/L Ba(OH)₂溶液全部滴入H₂SO₄溶液中后，反应的离子方程式　　　　　 　　　；

(2)有关该实验现象的说法正确的是　　　 　　　　　　　　　　

A、 溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关

B、灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零

C、往盐酸或硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同

(3)下列物质是该实验中的反应物和生成物，其中属于弱电解质的是　　　 　

A、H₂SO₄　　　 B、Ba(OH)₂　　 C、BaSO₄　　 D、H₂O

27．(5分)pH=2的某酸HnA与pH=12某碱B(OH)m等体积混合后，溶液的pH=8。

(1)反应所生成正盐的化学式为　　　　　　　 。

(2)该盐中　　　　　 离子一定能水解，水解离子方程式为　　　　　　　 。

26．(10分)(1)在配制FeCl₃溶液时，为防止浑浊，应加入　　　　　　 ，不断加热FeCl₃溶液，蒸干其水分，得到的固体除了氢氧化铁外，还有　　　　 固体。

(2)已知由AgNO₃溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI溶胶，其胶粒电泳时向阳极移动，则该胶粒带　　　　　　 电荷。该胶体与Fe(OH)₃溶胶相混合时，将发生　　　　　　　 现象，其原因是　　　　　　　　　　　　　　

(3)实验时，不慎划破手指，可从急救箱中取出FeCl₃溶液应急止血，其原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

25．(10分)下表列出了① ~ ⑩十种元素在周期表中前四周期的位置，请回答下列问题：

主族族数 周期序数
				⑤		⑥	⑧
	①	③	④			⑦		⑩
	②						⑨

(1)在这十种元素形成的单质中化学性质最不活泼的是____________；(填具体元素的符号或化学式，下同。)金属性最强的是_______________；非金属性最强的单质是__________。

(2)①、③两元素的氧化物对应的水化物中碱性强的是_______________；(填具体物质的化学式，下同。)⑤、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是________。

(3)①、②、③三元素按原子半径由小到大的顺序排列为______________________。

(4)②、⑨两元素形成化合物的化学式为_______________。

(5)①的氧化物对应的水化物与⑦的氢化物反应的离子方程式，因物质的量配比不同产物有所不同，试写出有关反应的离子方程式(任写其中一个)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(9分)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。

(1)本课题的研究对象是CH₃COOH，研究目的是 　　　　　　　　　，研究方法是实验研究。

(2)该同学设计了如下方案：

A．先配制一定量的0.10mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质。

　　　　　 B．先配制一定量0.01mol/L 和0.10mol/L的CH₃COOH，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质。

C．先测0.10mol/L CH₃COOH的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质。

D．配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质。

你认为上述方案可行的是 　　　　　　　　　　(错选倒扣)。

(3)请回答以下两个问题：

　①弱电解质的特点是：　　　　　　

　A、在水中全部电离　　 B、水溶液中存在电离平衡　　 C、水溶液呈酸性

②写出醋酸的电离方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(8分)用标准盐酸溶液滴定待测碱液时，一般用甲基橙作指示剂,将甲基橙加入待测碱液中。在进行中和滴定时，一手应该控制　　　　　　　 　，另一手不断摇动　　　　　 ，眼睛注视　　　　　　　　　　　　　　　 滴定终点时，溶液由　　　 色变为　　　　 色，且在　　　　 秒不变色；现用0.1586mol/l标准盐酸溶液滴定20.0ml氢氧化钠溶液，耗去18.65ml后达到滴定终点，此氢氧化钠溶液的物质的量浓度是　　　　　　　　 mol/L。

22．现用某物质的量浓度的NaOH溶液，滴定10mL某物质的量浓度的HCl溶液，消耗NaOH溶液的体积V与反应后溶液的pH的图象见左下图，据此推断NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度是