13．可以证明可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃已达到平衡状态的是(　　 )

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变

④保持其它条件不变时，体系压强不再改变

⑤NH₃%、N₂%、H₂%都不再改变

⑥恒温恒容时，密度保持不变

⑦正反应速率v(H₂) = 0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH­₃) = 0.4mol/(L·min)

A、全部　　　 B、只有①③④⑤　　　　 C、②③④⑤⑦　　　　 D、只有③⑤⑥⑦

12．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　)

A. HCOOH + H₂OHCOO^－ + H₃O⁺　　　 B. CO₂ + H₂OHCO₃^－ + H⁺

C. CO₃^2－ + H₂O HCO₃^－ + OH^－　　　　 D. HS^－ + H₂OS^2－ + H₃O⁺

11．向三份0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^－浓度的变化依次为(　)

A. 减小、增大、减小　　　　　　　　　　 　　 B. 增大、减小、减小

C. 减小、增大、增大　　　　　　　　　　 　　 D. 增大、减小、增大

10. 在含有I^一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是(　　 )

A．Na⁺、Cu²⁺、Br^-、C1^一　　　　 B．AlO₂^-、K⁺、NH₄⁺、Na⁺

C．K⁺、Na⁺、NO₃^-、H⁺　　　　　 D．K⁺、S^2-、SO₄^2-、OH^-

9．体积相同的甲、乙两容器中分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂ + O₂ 　2SO₃并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO₂的转化率为P%，则乙容器中SO₂的转化率

A、等于P%　　　　 B、大于P%　　　 C、小于P%　　　 D、无法判断

8. 在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为( 　　　)

A. A > B 　　　　B. A = 10^－4 B 　　　　C. B = 10^－4 A　 　　　D. A = B

7．化学反应N₂ + 3H₂ = 2NH₃的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是(　)

A. N₂(g) + 3H₂(g) ₌ 2NH₃(1)　 DH = 2(a-b-c)kJ·mol^-1

B. N₂(g) + 3H₂(g) ₌ 2NH₃(g)　 DH = 2(b-a)kJ·mol^-1

C. N₂(g) + H₂(g) ₌ NH₃(1)　 DH = (b+c-a)kJ·mol^-1

D. N₂(g) + H₂(g) ₌ NH₃(g)　 DH = (a+b)kJ·mol^-1

6．常温下，某溶液中由水电离的c(H⁺) = 1×10^-13mol·L^－1，该溶液可能是(　 )

①二氧化硫水溶液　 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液　 ④氢氧化钠水溶液

A．①④　　　　　　　　　 B．①②　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　　 D．③④

5．下列说法不正确的是(　)

A. 不溶于水的物质溶解度为0　

B. 绝对不溶解的物质是不存在的

C. 当残留在溶液中的离子浓度小于10^－5 mol•L^－1时就认为沉淀完全

D. 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质

4．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为(　 )

A．0.01 mol•L^-1　　　　　　　　　　　　 B．0.017 mol•L^-1

C．0.05 mol•L^-1　　　　　　　　　　　　 D．0.50 mol•L^-1