23.某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

　(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

　A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

　B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

　C．用蒸馏水洗干净滴定管。

　D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

　E．检查滴定管是否漏水。

　F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

　G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：　　 　　　　　　　　　　 。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：　　 　　　　　　　　　　 。

③在G操作中如何确定终点?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度<计算出结果到小数点后二位)________mol／L

22．(12分)

(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)

__　　　　 __ 。

A．9 　 B．13　 　　C．11-13之间 　 　　D．9-11之间

(2)25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)__　　　　　　　　 ___。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

(3)室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①__　　　　　　 _和_　　　　　 __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_　　　　 __和_　　　　　 __两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

(4)已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　 　　B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)　 　　D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是　　　　　 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)　 　　　　　　　　　　　　。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是　　　　 　　　　　　　　　。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)　　 　　　　　c(NH₃·H₂O)，混合后溶液中c(NH₄⁺)与c(Cl^－)的关系

c(NH₄⁺)　 　　　　　c(Cl^－)。

21.(12分)按要求书写

(1)氢氧化铝的酸式电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

氢氧化铝的碱式电离方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)用离子方程式表示明矾净水原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为：

　 (4)现根据下列3个热化学反应方程式：

　 Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 △H＝ ―24.8kJ／mol

　 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　　　 △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　　　 △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　 )

A．pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合：

　　　 c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^－) + c(A^－)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

　　　 c(NaOH) ＜ c(CH₃COONa) ＜ c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^－) + 2c(OH^－) = 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA^－) ＞ c(H⁺) ＞ c(H₂A) ＞ c(A^2－)

19．可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是(　　 )

A．a+b < c+d；正反应吸热　　　 　　　B．a+b > c+d；正反应放热

C．a+b < c+d；正反应放热　　　　　　 D．a+b > c+d；正反应吸热

18．在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的　 (　　 )

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有

c(Na⁺) > c(CH₃COO^－) > c(OH^－) > c(H⁺)

B．在B点，a > 12.5，且有

　 c(Na⁺) = c(CH₃COO^－) = c(OH^－) = c(H⁺)

C．在C点：c(CH₃COO^－) > c(Na⁺) > c(H⁺) > c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) = 2c(Na⁺)

17．已一定条件下，N₂(g)和H₂(g)反应生成2molNH₃(g)放出92.4kJ热量。在同温同压下，向两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入1molN₂、4molH₂ 和0.5molN₂、2molH₂，

在同温同压条件下达到平衡，分别放出热量Q₁kJ和Q₂kJ，则下列关系正确的是(　　 )

　 A．2Q₂ = Q₁ = 92.4　　 　　　　　　　B．2Q₂ < Q₁ < 92.4　　　

C．2Q₂ = Q₁ < 92.4　　　　　　　　　　 D．Q₂ = Q₁ < 92.4

16．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量相等的锌粒，反应结束后，两烧杯中得到等量的氢气。下列说法正确的是

A．甲烧杯中的锌粒有剩余　

B．乙烧杯中的酸全部反应

C．反应开始后乙烧杯中的c(H⁺)始终比甲烧杯中的c(H⁺)小　　

D．两烧杯中参加反应的锌的质量相等

15．某密闭容器中发生如下反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜ 0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(　　 )

A．t₂时加入了催化剂　　

B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强　　　

D．t₄-t₅时间内反应物的转化率最低

14．将0.1mol·L^－1某一元酸HA溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是(　　 )　　

A．HA是强酸　　　　　 　　　 　　　 B．c(Na⁺) ＞ c(A^－)

C．c(HA) + c(H⁺) = c(OH^－) 　　 　　　　 D．c(HA) + c(A^－) = 0.1mol·L^－1