25、某同学为了探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。

　　　 A　　　 　　　　　　　B　　　　　　 C　　　　　 D

请回答下列问题：

(1)用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A接______。

(2)稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：____________________________________。在实验过程中，该同学采用了微热的方法，目的是_________________________________。

(3)实验开始时，该同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因：________________________________________。

24、铁和铝是两种重要的常见金属。请回答： (1)将烧得红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，可观察到有棕黄色的烟生成。

该反应的化学方程式为_____________________。 (2)常温下，将铁、铝放入浓硝酸中，可发生钝化现象，是由于浓硝酸具有____性。 (3)铝热反应原理可用于焊接钢轨，写出铝与氧化铁高温下反应的方程式________。 三、实验题(每空2分，本大题共16分)

23、市售气体打火机中的气体主要成份是丁烷，正丁烷的结构简式为___________，它的同分异构体的结构简式为____________，该同分异构体的名称(用系统命名法)为__________。

22、红热的铁与水蒸气可发生反应: 3Fe + 4H₂O(g)^△Fe₃O₄ + 4H₂，其中，作为氧化剂的物质是_________(填化学式)，作为还原剂的物质是_________(填化学式)。在该反应中，若消耗了84g Fe，则生成______mol H₂。　

21、在A、氯化钾，B、醋酸钠，C、氯化铵三种盐溶液中，常温下⑴溶液呈酸性的是______(填字母，下同)，⑵溶液呈中性的是_______，⑶溶液呈碱性的是______

20、冶炼金属常用以下几种方法：① 热分解法；② 热还原法；③ 电解法 请将适宜冶炼以下金属的方法的标号填写在该金属后面的横线上。

⑴铝______________⑵铁_____________⑶汞______________

19、在高温下，下列反应达到平衡：C ( s ) + H₂O ( g )CO ( g ) + H₂ ( g ) (正反应为吸热反应)。如果升高温度，平衡将向__________方向移动(填“正反应”或“逆反应”，下同)；如果增大压强，平衡将向_______方向移动，如果增大水蒸气的浓度，平衡将向_______方向移动。

18、1mol CH₄与Cl₂反应生成CCl₄，所需Cl₂的物质的量为

A、1mol　　　　 B、2mol　　　　 C、3mol　　　　 D、4mol

17、下列各组物质中互为同系物的是

A、金刚石与石墨　　　　　　　　　　 B、氕、氘、氚

C、甲烷与十三烷　　　　　　　　　　 D、2-甲基丁烷与异戊烷

16、为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是

　　　 A、浓硝酸　　　　　　　　　 B、浓硫酸　　　　　　　　　　 C、王水　　　　 D、稀硝酸