题目列表(包括答案和解析)

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1.下列物质中,不属于合金的是

   A.黄铜      B.水银      C.硬铝     D.不锈钢

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27.(6分)将100 mL O.6moL·L-1氯化铝溶液跟一定体积O 4 moL·L-1。氢氧化钠溶液混合后,得到3.9 g Al(0H)3沉淀,求消耗氢氧化钠溶液的体积可能是多少毫升。

太原市2008--2009学年高二年级第二次测评

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26.(4分)常温下,将浓度均为0.05mol/I。的NaOH和HCl溶液,以2:3体积比相混合,计算所得溶液的pH和c(oH)。

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0.1000 m01·L-1 Na0H标准溶液滴定剩余硫酸溶液至终点。

按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空:

① 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入Na0H标准溶液进行滴定,则测得样品中氮

的质量分数 ________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

② 锥形瓶用蒸馏水洗涤后有水残留,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积___________

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③ 滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察___________。

A.滴定管内液面的变化  B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④ 滴定达到终点时,溶液颜色为________色。

(2)滴定结果如下表所示:

滴定次数
待测溶液的体积(Ml)
标准溶液的体积
滴定前刻度(mL)
滴定后刻度(mL)
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2 01
22.00
3
25.00
O.22
20 22

稀释后溶液中硫酸的物质的量浓度为_____________。

(3) 样品转化后与碱反应产生的氨气的物质的量是_________mol,原奶粉样品中氮的质

量分数为_____________(本小题保留两位有效数字)。

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25.(13分)三聚氰胺(C3N6H6)是生产树脂的化工原料,其含氮量约为66.7%,近期曾被不法商人加入奶制品中,以提高奶制品检测中的蛋白质含量指标。由原牛奶加工而成的奶粉中含氮量一般不超过3%。若每100 g液态牛奶中添加0.1g三聚氰胺,就能使含氮量较普通牛奶高出约30%。

某化学兴趣小组进行了如下实验,测量某奶粉的含氮量(凯氏定氮法)。

步骤I 准确称取奶粉样品6.000g。

步骤Ⅱ 将奶粉样品加硫酸酸化使蛋白质分解,其中氮元素转化成硫酸铵。然后加碱蒸

馏,产生的氨气用25.00 mL 1.000 mol/L过量硫酸溶液吸收,再将吸收氨气后的硫酸溶液稀释为250 mL。

步骤Ⅲ 移取稀释液25.00 mL于250 mL锥形瓶中,加入1-2滴甲基橙试液,用

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24.(8分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进行相关实验。(图中夹持、加热及尾气处理装置均已略去)

还原铁粉和石棉绒

(1)装置B中发生反应的化学方程式是___________________________________________。

(2)装置E中的现象是_________________________________________________________。

(3)实验时需要加热的装置有_____________________________________(填装置的代号)。

(4)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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23.(12分)A-Z均为中学化学中常见物质,A是生活中不可缺少的物质,B、E为气体,C、F、M为金属,G为无色液体,M在B气体中燃烧产生棕黄色的烟(有些反应物或生成物已经略去)。

回答下列问题:

(1)A的化学式为______________。

(2)K与B反应的离子方程式为______________________________________________。

(3)D和F反应的化学方程式为______________________________________________。

(4)F→X的离子方程式为___________________________________________________。

(5)Y→X的离子方程式为___________________________________________________。

(6)z的水溶液可以作净水剂,用离子方程式表示其原因______________________________________________________________________________。

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22.(6分)在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉,待反应结束,若所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中一定存在的金属阳离子是_________,一定不存在的金属阳离子是____________,若无固体剩余,则反应后溶液中一定存在的金属阳离是______,可能存在的金届阳离子是_________________。

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21.(6分)现有25℃0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题:

(1) 若向氨水中加入少量氯化铵固体,此时溶液中c(OH-)/c(NH3·H20)“增大”、“减小”或“不变”)

(2) 若向氨水中加入适量稀硫酸恰好中和,写出该反应的离子方程式:      

                                      .

所得溶液的Ph       7(填“>”、“=”或“<”),用离子方程式表示其原因:

                                       .

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20.常温下,取浓度相同的NaOH和HCI溶液,以体积比3:2相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为

A.0.01 mol/L          B.  0.017 mol/L

C.0.05mol/L         D.0.50 mol/L

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同步练习册答案