3、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO₂为2/3，且：

　　 　 C(s)+1/2O₂(g)＝CO (g)；△H＝－110.35kJ/mol

　　 CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－282.57kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为(　) 　A、39.292kJ　B、3274.3kJ　C、784.92kJ　D、2489.44 kJ

2、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是(　　 )

　 A、电解氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

　 B、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

　 C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

　 D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

1、下列各变化中属于原电池反应的是(　　 )

　 A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

　 B、镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

　C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

　 D、浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

25　 (5分)恒温条件下将2.0 molSO₂与a mol O₂混合通入一密闭容器中，发生如下反

　应：2SO₂(g)+O₂(g)==2SO₃(g)。反应达平衡时，测得容器内n(SO₃)=1．3 mol，n(O₂)=3.0 mol。

　求：(1)a的值。

　　 (2)平衡时SO₂的转化率。

26　 (7分)5．6 g镁、铜的混合物投入到100mLl0mol／L的硝酸溶液中，充分反应后金属

无剩余，产生气体4．48 L(标准状况下)。若将该混合气体与1．68LO₂共同通入水中能

被完全吸收。计算：

(1)镁的质量。

24．(12分)用如图所给仪器可完成下列实验(铁架台、胶塞及其它辅助设备从略)。

　　 (1)完成制取并收集乙烯的实验，需要用到的仪器有　　　　　　　　　 (填

序号，下同)；酒精和浓硫酸混合时应先向容器中加入　　　　　　　　　

　　 (2)完成制取并收集乙炔的实验，需要用到的仪器有　　　　　　　　　　 ：减

缓产生乙炔的速率，分液漏斗中可盛装　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)完成石油的蒸馏实验时，温度计水银球应处丁　　　　　　　　　　　　 仪器

③在使用时应从　 　　　　　口进水。

23．(7分)现有常温下的四份溶液：①0．0lmol／L CH₃COOH；②0．01mol／L HCl 3pH=12

　　 的氨水；④pH=12的NaOH溶液。　　

　　 (1)水的电离程度最大的是　　　　　　　　　　　　　　　 。　　

　　 (2)将①、④等体积混合，所得混合液显　　　　　 性，其原因是　　　　　　

(用离子方程式表示)

　　 (3)将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH由大到小的顺序是　　　　　　　　 。

22．(5分)下图为氢氧燃料电池的示意图：

　　 (I)若以稀硫酸为电解液，则a极为　　　　　　　　　　　　　 极。

　　 (2)若以KOH溶液作电解液，则b极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　 ，

　　 放电一段时间后电解液的pH将　　　　　　　 (填“变人”、“变小”或“不变”)。

21．(8分)A、B是日常生活中两种常见的金属单质，其余均为化合物，其中C、E、F

均含B元素，D、G、H、J均含A元素。己知F在空气中会迅速变成灰绿色，最后

变成红褐色．将红褐色物质灼烧，产生C。试同答：(转化关系中部分产物已略去)

(1)X可能是　　　　　　　 。

　 a．盐酸　　　　　 b．稀硫酸　　　　　　 c．NaOH　　　　　　　　 d．氨水

(2)完成下列反应的方程式：

　　 A和C反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 A和溶液Y反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)n(B)、n(c)应满足的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(6分)现有FeCl₃、CuCl₂的混合液，在该混合溶液中加入铁粉和铜粉的混合物。

　　 (I)充分反应后，若有固体剩余，则溶液中一定含有的金属离子是　　　　 ，一定不含有的金属离子是　　　　　 ，可能含有的金属离子是　　　　　　　　 。　　　　

　　 (2)充分反应后，若无固体剩余，则Cu参与反应的离子方程式为 　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　，CuCl₂是否参加了反应　　　 (填“是”或“否”)

19．(6分)F列物质中，互为同系物的是　　　　　　 ，互为同分异构体的

　是　　　　　　　　 能使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的

是　　　　　　　　 。(填入括号)