23、(9分)将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：

根据以上实验记录，完成以下填空：

(1)构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越　　　 (填“大”、“小”)。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是　　　　　　 。

(2)Cu与A组成的原电池，　　　 为负极，此电极反应式为　　　　　　　　 。

(3)A、B形成的合金露置在潮湿空气中， 　　　先被腐蚀。

22、(6分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液(密度都是1g·cm^-3)在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种实验用品是　 　　　　。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是　　　　　　　 　　　　。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　 　　　　

(填“偏大、偏小、无影响”)

(4)若已知反应后测得溶液温度升高了3.4 K，且已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J·g^-1·K^-1，则可计算出该实验反应放出的总热量为___________J。

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

21、(10分)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：

(1)铁锅的锈蚀应属于______________，腐蚀的原因是_______________________。

(2)铁锅锈蚀的电极反应式为：正极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

负极　　　　　　　　 。正负电极反应产物会继续发生反应，反应的化学方程式为

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　

20、(4分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

　①Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 △H＝ ―24.8kJ／mol

　②3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　　　 △H＝ ―47.2kJ／mol

③Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　　　 △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式

____________________________________________________________________

19、(5分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。

(1)反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)　 ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　 　　　　　　　kJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

18．可逆反应：A(g)+BC(g)+D 中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是(　 )

A、若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体

B、增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

C、升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应

D、若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

荣成市第六中学2008-2009学年度第二学期第一次模块质量检测

高二年级化学试题

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

17、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是(　　 )

A、焓变小于0，而熵变大于0的反应肯定是自发的

B、焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C、焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D、熵变小于0，而焓变大于0的反应肯定是自发的

16、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(　　 )

A、a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B、a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C、a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

15、下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是

①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　 △H₁　　　　 C(s)+1/2O₂(g)===CO(g)　 △H₂

②S(s)+O₂(g)===SO₂(g)　 △H₁　　　　　 S(g)+O₂(g)===SO₂(g)　 △H₂

③H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(l)　 △H₁　　　 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　 △H₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)　 △H₁　　 CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　 △H₂

A、①　　　 　　　 B、④　　　　　　 　　 C、②③④　　　 　　　 D、①②③

14、氢气在氯气中燃烧的反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中，正确的是　　　　　　　　　　　 (　 )

A、Q₁+Q₂＞Q₃　　　 B、Q₁+ Q₂＞2Q₃　　 C、Q₁+Q₂＜Q₃　　 D、Q₁+ Q₂＜2Q₃