17.(6分)合成氨原料气中氮气制备的方法之一为　　　　　 　　　　　　　　　 　　，方法之二为　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　；另一原料气氢气的制取化学方程式为　　　　　　 　　 　.

16、(15分)实验室用N₂、H₂合成氨气，并用酚酞试液检验生成的氨气，用锌与盐酸反应制取氢气；用NaNO₂饱和溶液和NH₄Cl饱和溶液共热制取氮气：

NaNO₂+NH₄Cl=NaCl + NH₄NO₂　

NH₄NO₂ N₂↑+2H₂O。制取装置如图所示：

(1)装置A用于制取　　 　

(2)装置E中分液漏斗上方常用导管与园底烧瓶相通，作用是　　　　 　。装置E与装置C直接相连，连接时导管口连接方法为e接　　 。

(3)装置C的另一接口与其他仪器装置相连接时，导管口的连接顺序为：另一接口　 　接 　，　 接　 ，　 接　　 。

(4)装置D的作用为　　 　　。装置F导出的气体的成分为　　　　　　 

(5)装置G内滴有酚酞的试液，用于检验氨气的生成，该装置中导管口能否插入液面以下　　 　(填“能”或“不能”)，理由是　　　　　　　　　 。

(6)从充分利用原料的角度看，装置G应装双孔塞，此时另一接口应与　 　相接为佳。

15、在接触法制硫酸工业中，在原料气相同情况下，测得压强对SO2平衡转化率的影响见下表：

根据上表数据考虑综合经济效益你认为SO2的接触氧化应在下列哪种压强下进行最为有利

A．0.1MPa 　　B．0.5 MPa　　 C．1 MPa　　 D．10 Mpa

14.下列关于硫酸工业综合经济效益的讨论中，叙述错误的是

A、充分利用三个反应放出的热能，来降低生产成本

B、为了防止尾气的污染，用氨水吸收尾气

C、硫酸工厂要远离人口稠密的居民区和环保要求高的地区，远离硫酸消费中心

D、生产过程中含有少量硫酸的污水，可用石灰乳中和处理

13.以H₂、CO为主要组成，供化学合成用的一种原料气叫做“合成气”.若用天然气为原料制合成气，可用“天然气蒸气转化”的反应：

CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g);△H＞0kJ/mol

生产时主要条件是温度、压强和水蒸气的配比，另外还要有适宜的催化剂.合成气里的H₂可用于合成氨，CO最终分离出来后可用于合成甲醇、醋酸、乙二醇等，即新兴起的以分子中只含有一个碳原子的化合物为原料来合成化工产品的“C₁化学”.据此回答问题：

A.反应速率为3v(H₂)=v(CH₄)

B.温度为800℃-820℃，若超过1500℃反而不利

C.工业上为使平衡正向移动，要用过量的天然气

D.在加压的条件下，正反应速率会增大

12. 接触法制H₂SO₄时，氧化SO₂是在常压下进行的这是因为

A. 有利于SO₂的转化　　　　 B. 有利于提高反应速率

C. 符合勒沙特列原理

D. 由设备的动力因素及SO₂的转化率综合因素决定

11. 在接触法制硫酸的接触氧化硫程中发生的反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在400℃-500℃的条件下进行，这是因为

A. 符合勒沙特列原理　　　 B. 平衡时SO₂转化率最大

C. 催化剂活性高　　　　　 D. 反应速率和SO₂的转化率等综合因素较理想

10.硫酸工业中，常用浓硫酸吸收三氧化硫，而不用水来吸收的原因是

A、三氧化硫溶于浓硫酸，不宜溶于水

B、用浓硫酸吸收三氧化硫速率虽慢，但损失三氧化硫少

C、用水吸收易形成酸雾，吸收速率慢

D、用水吸收得到的不是纯硫酸

9. 处理废气，保护环境最好的方法是

A. 关闭污染严重的工厂　　　　　　　 B. 把废气排入高空

C. 吸收废气变废为宝　　　　　　　　 D. 把污染严重的工厂迁到偏僻处

8. 工业上生产硫酸的尾气在排空之前为了防止污染大气回收SO₂最适宜的吸收剂是

　　 A. 石灰水　　 B. NaOH溶液　　 C. 氨水　　 D. 水