6、工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素.已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H₂和CO₂，H₂是合成氨的原料，CO₂供合成尿素用.若从充分利用原料的角度考虑，选用　　 (填序号)物质作原料较好B

A.CO　　　　　 B.石脑油(C₅H₁₂、C₆H₁₄)　　　 C.CH₄　　　　 　　 D.焦炭

5、下列反应起了氮的固定作用的是D

A.NH₃经催化氧化获得NO　　　　 B.NO₂跟水作用制取硝酸

C.NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄HCO₃　　　　 D.N₂+O₂＝2NO(放电条件)

4、关于催化剂的叙述，正确的是C

　　 A.催化剂在化学反应前后性质不变

　　 B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应

　　 C.反应物中的某些杂质能使催化剂失去活性，造成催化剂“中毒”

　　 D.催化剂可以提高反应物的转化率

3、下面是合成氨的简要流程示意图，沿X线路回去的是CD

A．N₂和H₂　　 B．催化剂　　 C．N₂　　 D．H₂　

2、在合成氨工业中，下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是C

A．向循环气体中不断补充N₂和H₂并将生成的NH₃及时地从混合气中分离出来，这样做

有利于合成氨的反应

B．高压有利于合成氨的反应　

C．加入催化剂有利于合成氨的反应　

D．温度过高不利于合成氨的反应　

1．合成氨工业对化学工业和国防工业有重要的意义，对我国实现农业现代化起着重要的作用。关于合成氨工业的说法正确的是　　 D

　 A．合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行，只是因为考虑到催化剂的催化活性

　 B． 合成氨工业必须使用铁触媒作催化剂

　 C．目前我国的合成氨工业一般采用的条件是：T，500℃左右；P，20MPa-50 MPa ,这时平衡混合物中氨的体积分数已接近100%

D．有研究表明，在400℃、压强超过200MPa时，不必使用催化剂氨的合成反应就能顺利进行

21.(11分)硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃

设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，试完成下列各题：

(1)1.00 mol FeS₂完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为　　　　　　　　 L。

(2)55 L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积(同温同压)变为　　　　　　 L。

(3)用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂的含量为0.0800,计算SO₂的含量。(4)设FeS₂氧化产生的气体混合物为100 L，其中O₂为a L,SO₂为b L。

①写出a和b的关系式。　

②在下图中画出a和b的关系曲线(FeS₂氧化时，空气过量20%)。　

说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。

20、(8分)某化工厂每小时生产98%(质量分数)硫酸at，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则：

(1)该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为_____________________。

(2)为满足题设要求，b%的下限等于______________________。

19、(12分)我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1) 上述生产纯碱的方法称　　　　　　　　 ，副产品的一种用途为　　　　 。

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3) 写出上述流程中X物质的分子式　　　　　　 。

(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　　　 (填上述流程

中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　 。

(5) 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加　　 。

(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　　　　 。

(a) 增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

(b) 使NaHCO₃更多地析出

(c) 使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

18.(3分)298K时，合成氨反应的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H -92.4kJ/mol，在该温度下，取1molN₂和3molH₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92.4kJ，其原因　　　　　　　 .