6．下列哪种工业生产的过程不必使用电解的方法　　　　　　　 ( 　　)

A．由光卤石制镁　　　　 　　　　　 B．由黄铁矿制硫酸

C．由铝土矿制铝　　　　 　　　　　 D．由海水制氢氧化钠

5．工业上电解食盐水的阴极区产物是　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．氯气　　 　　　　　　　　　　　　 B．氢气和氯气　　　

C．氢气和氢氧化钠　　　　　　　　　 D．氯气和氢氧化钠

4．分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．分离工业废水，回收废液中的有用成分

B．食品工业中，浓缩天然果汁、乳汁品加工和酿酒

C．胶体的渗析

D．海水的淡化

3．下列石油分馏产物中，沸点范围最高的是　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．汽油　　 　　　 B．煤油　　 　　　 C．柴油　　　 　　　 D．燃料油

2．下列关于硬水的叙述中不正确的是　　　　　 　　　　　　　( 　　)

A．硬水中的Ca²⁺、Mg²⁺可与肥皂的主要成分结合而生成沉淀，从而浪费肥皂

B．凡含有Ca²⁺、Mg²⁺离子的水都是硬水

C．水的硬度是用CaO的量为标准的

D．1L水中含10 mg CaO(或相当于10 mg CaO)称为1度

1．下列广告用语在科学上没有错误的是　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．这种饮料中不含任何化学物质　

B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

D．没有水就没有生命

10．把4molN₂和8molH₂置于5L密闭容器里合成氨，达到平衡时测得混合气体中含NH₃的体积分数为20%，求：

(1)混合气体中含H₂的体积分数。

(2)反应前后容器内的压强比。

(3)N₂和H₂的转化率。

答案：(1)H₂：50%　 (2)6∶5　 (3)N₂：25%；H₂：37.5%

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9、实验室用N₂、H₂合成氨气，并用酚酞试液检验生成的氨气，用锌与盐酸反应制取氢气；用NaNO₂饱和溶液和NH₄Cl饱和溶液共热制取氮气：

NaNO₂+NH₄Cl=NaCl + NH₄NO₂　

　　　　　　 NH₄NO₂ N₂↑+2H₂O。

制取装置如图所示：

(1)装置A用于制取H₂　

(2)装置E中分液漏斗上方常用导管与园底烧瓶相通，作用是 便于液体顺序流下。装置E与装置C直接相连，连接时导管口连接方法为e接 b　 。

(3)装置C的另一接口与其他仪器装置相连接时，导管口的连接顺序为：

另一接口 a 接　 d　 ， c 接　 f ， g 接　 h 。

(4)装置D的作用为干燥N₂、H₂ 　。装置F导出的气体的成分为NH₃、H₂、N₂

(5)装置G内滴有酚酞的试液，用于检验氨气的生成，该装置中导管口能否插入液面以下不能(填“能”或“不能”)，理由是氨气极易溶于水而发生倒吸。

(6)从充分利用原料的角度看，装置G应装双孔塞，此时另一接口应与d相连为佳。

8． 合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为：CO+H₂OCO₂+H₂(正反应为放热)，要使CO转化率提高，可采用下列措施中的AC

A. 增大水蒸气的浓度　　　　 B. 增大CO的浓度

C. 降低温度　　　　　　　　 D. 增大压强

7．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充人1molN₂和3molH₂，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是C

　　 A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

　　 B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

　　 C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零